2.4 Ionbinding GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Welkom A4D!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

            2.4 Ionbinding

Structuur van zouten

Ionbinding

Ionrooster

Ionbinding

• Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.
• Zeer sterke binding

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Zouten in water

• Binding tussen Na+ en Cl- heet een ionbinding.
• Bij oplossen van een zout in water worden de ionbindingen verbroken.
• Opgeloste zouten kunnen stroom geleiden.

Stofeigenschappen van zouten

• Zouten hebben een hoog smeltpunt
• Bij kamertemperatuur (293 K) zijn alle zouten vaste stoffen. 

• In vaste fase geleiden zouten géén stroom
• Gesmolten zouten/ opgeloste zouten geleiden wél stroom

• Zouten zijn stevig, maar wel bros.  

Een zout is bros:

Als je een rij ionen in het ionrooster verschuift, stoten gelijke ladingen elkaar af.

Het ionrooster breekt

Leer tabel 1 op p. 100 uit je hoofd!

Aan de slag!

Maak 2.4 Ionbinding opdr. 1 t/m 9 (p. 101-104)

A.s. donderdag PW H2