In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Lesduur is: 30 min
Onderdelen in deze les
Rekenen met evenwichten
Slide 1 - Tekstslide
Aan het einde van deze les kun je bedenken wat er met het evenwicht van water, waterstof en zuurstof gebeurt als het volume,
waarin de reactie plaatsvindt, vergroot wordt.
Slide 2 - Tekstslide
Geef de reactievergelijking van de ontleding van water.
Slide 3 - Open vraag
Bij hoge temperatuur ontstaat er een evenwicht.
2 H2O(g) <=> 2 H2(g) + O2(g)
Slide 4 - Tekstslide
Geef de concentratiebreuk van dit evenwicht. 2 H2O <=> 2 H2 + O2
A
Qc = (2H2 + O2)/H2O
B
Qc = [H2]^2 * [O2]/[H2O]^2
C
Qc = ([H2]^2 + [O2])/[H2O]^2
D
Qc = ([H2] * [O2])/[H2O]
Slide 5 - Quizvraag
Geef de concentratiebreuk van dit evenwicht. 2 H2O <=> 2 H2 + O2
A
K = Qc = (2H2 + O2)/H2O
B
K = Qc
C
K = Qc = ([H2]^2 + [O2])/[H2O]^2
D
K = Qc = [H2]^2 * [O2]/[H2O]^2
Slide 6 - Quizvraag
Stel: er is voor de reactie begint 4,0 mol H2O
in een ruimte van 1 liter.
Bij instelling van het evenwicht is er 2,0 mol H2.
Bereken K
Slide 7 - Tekstslide
Beantwoord dit met behulp van een BOEM tabel.
Slide 8 - Tekstslide
Maak je BOEM-tabel op papier, maak een foto en deel deze hier.
Slide 9 - Open vraag
2
2
1
H2O
H2
O2
B
4
0
0
O
-2
+2
+1
E
2
2
1
M (1L)
2
2
1
In rood de gegevens
Slide 10 - Tekstslide
Stel: er is voor de reactie begint 4,0 mol H2O
in een ruimte van 1 liter.
Bij instelling van het evenwicht is er 2,0 mol H2.
Bereken K
Slide 11 - Tekstslide
K = Qc = [H2]2 * [O2]/[H2O]2
Invullen van gegevens uit BOEM-tabel
Slide 12 - Tekstslide
Bereken K
A
Kan niet, je weet niet of er evenwicht is
B
0,5
C
1
D
2
Slide 13 - Quizvraag
Stel: er is voor de reactie begint
4,0 mol H2O
in een ruimte van 1 liter.
Bij instelling van het evenwicht
is er 2,0 mol H2.
Stel de ruimte wordt vergroot
naar 2 liter. Wat gebeurt er dan met het evenwicht?
Slide 14 - Tekstslide
Wat gebeurt er met K als de ruimte vergroot wordt?
A
K blijft gelijk
B
K wordt groter
C
K wordt kleiner
D
Dat kun je niet weten
Slide 15 - Quizvraag
2
2
1
H2O
H2
O2
B
4
0
0
O
-2
+2
+1
E
2
2
1
M (2L)
1
1
0,5
In rood de verandering
Slide 16 - Tekstslide
Bereken Qc
A
Kan niet
B
0,5
C
1
D
2
Slide 17 - Quizvraag
Qc is dus niet meer gelijk aan K
Het evenwicht is verstoord
Slide 18 - Tekstslide
Wat moet je doen om te zorgen dat er weer evenwicht komt?
A
Meer water toevoegen
B
Meer H2 toevoegen
C
Meer O2 toevoegen
D
Wachten
Slide 19 - Quizvraag
Tijdens het wachten zal het evenwicht verschuiven, zodat Qc weer gelijk wordt aan K.
Slide 20 - Tekstslide
Verschuift het evenwicht naar rechts of naar links?
A
Dat kun je niet weten
B
Naar rechts
C
Naar links
D
Het verschuift niet, want K blijft gelijk
Slide 21 - Quizvraag
K = 1
Qc = 0,5
Qc is dus te klein en
moet groter worden
Slide 22 - Tekstslide
Qc = [H2]2* [O2] / [H2O]2
Als Qc groter moet worden, moet er dus
minder onder de deelstreep
of meer boven.
Slide 23 - Tekstslide
2 H2O(g) <=> 2 H2(g) + O2(g)
Minder water of meer H2 en O2;
dus het evenwicht verschuift naar rechts.
Slide 24 - Tekstslide
Is dat logisch?
Slide 25 - Tekstslide
Doordat het evenwicht naar rechts verschuift, ontstaan er meer deeltjes in het mengsel
2 H2O(g) <=> 2 H2(g) + 1 O2(g)
2 moleculen --> 3 moleculen
Slide 26 - Tekstslide
Door het grotere volume kregen de moleculen opeens meer ruimte. Die verandering hebben ze opgeheven door de verschuiving naar de kant met de meeste deeltjes.