V6_SK_Lewisstructuren_Week05_Les2_2324

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Stof SE3

SE3 over Gaschromatografie en Massaspectrometrie & Koolstof Chemie & Biochemie & Molecuulbouw & Chemische Bindingen (100 minuten, 25%)

- Hoofdstuk 1: Atoombouw en binding

- Hoofdstuk 2: Petrochemie

- Hoofdstuk 5: Oplossen en mengen

- Hoofdstuk 10: Koolstofchemie

- Hoofdstuk 12: Kunststoffen

- Hoofdstuk 15: Biochemie

- Hoofdstuk 16: Molecuulbouw en reactiemechanismen.

- Hoofdstuk 18: Innovatieve materialen

Weektaak

- Doorlezen H10.1 Massaspectrometrie (vwo5)

- Maken 2 opdrachten over massaspectrometrie van stencil op Google Classroom

- Bestuderen Voorkennis H16 (blz 64, 6vwo)

- Bestuderen H16.1 (blz 65 t/m 68, 6vwo)

- Maken opdracht 1 en 4 (blz 64, 6vwo)

- Maken opdracht 5 t/m 9 (blz 68, 6vwo)

Lesdoel

Leerlingen kunnen van elke organische verbinding een correcte Lewistructuur tekenen.

Succesfactoren

- Ik kan de bouw van atomen, radicalen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.

- Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr en/of Lewis-structuren.

- Ik kan in Lewisstructuren de formele en partiële ladingen bepalen en aangeven.

- Ik kan een reactievergelijking opstellen in structuurformules en Lewisstructuren bij organisch-chemische reacties.

Atoommodellen

Atoommodel van Rutherford

Kern bestaat uit protonen en neutronen

• Protonen zijn positief geladen
  
• Neutronen zijn neutraal
  

Om de kern zweven elektronen

• Elektronen wegen bijna niks
  
• Ze zijn negatief
  

Atoommodel van Rutherford

Aantal elektronen = Aantal protonen

• Atoom is neutraal
  

Aantal neutronen hoeft niet gelijk te zijn aan aantal protonen of elektronen

Atoommodel van Rutherford

Voorbeelden

• Zuurstof heeft atoomnummer 8
  
• Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
  
• De atoommassa is 16,01 g/mol
  
• Dus massagetal is 16
  
• 8 neutronen
  

Atoommodel van Bohr

Alles het zelfde als bij Rutherford, maar...

Elektronen georganiseerd in schillen en niet in een wolk

Atoommodel van Bohr

K-schil: 2 elektronen

L-schil: 8 elektronen

M-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de buitenste schil.
  

N-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil.
  
• 18 als niet de één-nabuitenste schil.
  
• 32 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil
  

Atoommodel van Bohr

Periodiek systeem

• Groepen: Zelfde eigenschappen
  
• Periode: Zelfde aantal schillen
  

Tabel 99

• Elektronenconfiguratie in linker onderhoek
  
• Gemiddelde atoommassa in linker bovenhoek

Covalente binding

Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil

Dit wordt de octet-regel genoemd.

Niet metalen kunnen dit op twee manieren: Opnemen of delen

Covalente binding

Lewisstructuren

Aangeven van niet bindende elektronenparen

Lewisstructuren

Lewisstructuren

Lewisstructuren

Andere methode

1. Tel het aantal elektronen in de buitenste schil.

2. Tel het aantal elektronen dat maximaal in de buitenste schil kan.

3. Bepalen aantal bindende paren: Waarde van punt 2 minus waarde van punt 1, delen door 2.

4. Bebalen aantal niet-bindende paren: Waarde van 1 minus de waarde van 3 (uitgedrukt in elektronen).

5. Check de ladingen

Andere methode

Voorbeeld Ethanol

1. Tel het aantal elektronen in de buitenste schil.

- 6 * 1 + 2 *4 + 6 = 20 elektronen

2. Tel het aantal elektronen dat maximaal in de buitenste schil kan.

- 6 * 2 + 2 * 8 + 8 = 36

3. Bepalen aantal bindende paren: Waarde van punt 2 minus waarde van punt 1, delen door 2.

- 36 - 20 = 16/2 = 8 bindende paren

4. Bebalen aantal niet-bindende paren: Waarde van 1 minus de waarde van 3 (uitgedrukt in elektronen).

- 20 -  16 = 4/2 = 2 niet-bindende paren

5. Check de ladingen

Lewisstructuren

Opdracht:

Teken de Lewisstructuur van ethaanzuur en ethanoaat.

Weektaak

- Doorlezen H10.1 Massaspectrometrie (vwo5)

- Maken 2 opdrachten over massaspectrometrie van stencil op Google Classroom

- Bestuderen Voorkennis H16 (blz 64, 6vwo)

- Bestuderen H16.1 (blz 65 t/m 68, 6vwo)

- Maken opdracht 1 en 4 (blz 64, 6vwo)

- Maken opdracht 5 t/m 9 (blz 68, 6vwo)

Ik kan de bouw van atomen, radicalen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.

1. Dat kan ik
2. Dan kan ik nog niet

Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van
Bohr en/of Lewis-structuren.

1. Dat kan ik
2. Dan kan ik nog niet

Ik kan in Lewisstructuren de formele en partiële ladingen bepalen en aangeven.

1. Dat kan ik
2. Dan kan ik nog niet

Ik kan een reactievergelijking opstellen in structuurformules en Lewisstructuren bij organisch-chemische reacties.

1. Dat kan ik
2. Dan kan ik nog niet

Succesfactoren

- Ik kan de bouw van atomen, radicalen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.

- Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr en/of Lewis-structuren.

- Ik kan in Lewisstructuren de formele en partiële ladingen bepalen en aangeven.

- Ik kan een reactievergelijking opstellen in structuurformules en Lewisstructuren bij organisch-chemische reacties.