5.2 Zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten in water

Zouthydraten

Zouthydraten zijn zouten waarbij water in het ionrooster is ingebouwd.

bijvoorbeeld gips: Calciumsulfaatdihydraat

formule: CaSO₄ ^. 2H₂O

Lossen dan alle zouten op in water?

Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel. 

Tabel 45A

oplos- en indampvergelijking

oplossen van een zout geef je als volgt weer:

CaCl₂ (s) --> Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq)

indampen is het tegenovergestelde:

Ca²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) --> CaCl₂ (s)

Zouten in water

Als een je een zout in water oplost dan krijg je de losse ionen

Al(NO₃)₃(s)  -----> Al³⁺(aq) + 3 NO₃^-(aq)

Zouten in water

Als een zoutoplossing wordt verwarmd dan verdampt het water

3 Na⁺(aq) + PO₄^3-(aq) ---> Na₃PO₄(s)

Wat gebeurt er als je 2 zout-oplossingen bij elkaar voegt?

Je krijgt dan 4 ionen in een oplossing. Je moet dan controleren of er een neerslag kan ontstaan met een minioplosbaarheidstabel en
SD 106

Metaaloxiden en water

Er zijn 4 metaaloxiden die, wanneer in contact gebracht met water wel een reactie geven:

Na₂O(s) + H₂O(l) --> 2 Na⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

BaO(s) + H₂O(l) --> Ba²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)