lesson up 3.3 moleculaire stoffen les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

lesson up 3.3 moleculaire stoffen les 2

1. je kunt moleculaire stoffen op macro- en microniveau beschrijven

2. Je kunt de begrippen atoombinding en covalentie uitleggen en toepassen

3. Je kunt moleculen in structuurformules weergeven

4. Je kunt het begrip vanderwaalsbinding uitleggen en toepassen

5. je kunt met behulp van de plaats in het periodiek systeem voorspellen welke covalentie een niet-metaal atoom heeft

Deze les

Opstart 5 min

terugblik vorige les 5 min

nieuwe stof 15 min

keuzewerktijd 15 min

afsluiting 5 min

Terugblik vorige les (5 min)

Vorige les hebben we gekeken naar een paar leerdoelen. We gaan kijken hoever we zijn met deze doelen en hoe ver staat het met je eigen doelen?

Ik kan moleculaire stoffen op microniveau beschrijven

1. Ik heb geen idee hoe ik dit moet doen
2. Ik weet dat er verschillende stoffen zijn maar ik kan het nog niet beschrijven
3. ik weet uit welke soort deeltjes een moleculaire stof bestaat
4. Ik kan dit en weet ook hoe de stofeigenschappen van moleculaire stoffen hiermee verklaart kunnen worden

Doel 1

Wat heb je te doen om dit doel te behalen of om te behouden als je het al kan. Schrijf dit op in je schrift. Zorg ervoor dat je dit ook doet met het bespreken van de laatste toets in gedachten. Wat moest je anders/beter doen. 

Ik kan moleculaire stoffen op macroniveau beschrijven

1. Ik heb geen idee hoe ik dit moet doen
2. Ik weet dat er verschillende stoffen zijn maar ik kan het nog niet beschrijven
3. Ik kan dit

Doel 2

Wat heb je te doen om dit doel te behalen of om te behouden als je het al kan. Schrijf dit op in je schrift. Zorg ervoor dat je dit ook doet met het bespreken van de laatste toets in gedachten. Wat moest je anders/beter doen. 

Ik kan het begrip atoombinding uitleggen

1. Ik heb geen idee hoe ik dit moet doen
2. Ik weet ongeveer wat een atoombinding is
3. Ik weet wat een atoombinding is en kan het ook uitleggen

Doel 3

Wat heb je te doen om dit doel te behalen of om te behouden als je het al kan. Schrijf dit op in je schrift. Zorg ervoor dat je dit ook doet met het bespreken van de laatste toets in gedachten. Wat moest je anders/beter doen. 

Ik kan het begrip covalentie uitleggen en toepassen

1. Ik heb geen idee hoe ik dit moet doen
2. Ik weet wat covalentie is
3. Ik weet wat covalentie is en kan het ook uitleggen
4. Ik weet wat covalentie is, kan het uitleggen en ook toepassen omdat ik weet hoe dit werkt in het periodiek systeem

Doel 4

Wat heb je te doen om dit doel te behalen of om te behouden als je het al kan. Schrijf dit op in je schrift. Zorg ervoor dat je dit ook doet met het bespreken van de laatste toets in gedachten. Wat moest je anders/beter doen. 

Mijn eigen doel(en)

Wat heb je te doen om dit doel te behalen of om te behouden als je het al kan. Schrijf dit op in je schrift. Zorg ervoor dat je dit ook doet met het bespreken van de laatste toets in gedachten. Wat moest je anders/beter doen. 

Nieuwe stof (15 min)

Moleculen hebben een atoombinding tussen de atomen van een molecuul. Er is echter ook nog binding tussen de moleculen zelf, de molecuulbinding. Het belangrijkste type hiervan is de vanderwaalsbinding.

vanderwaalsbinding en kook-smeltpunten (aantekening)

Hoe hoger de massa van het molecuul, hoe sterker de vanderwaalsbinding. Hoe sterker de vanderwaalsbinding hoe hoger het kook- en smeltpunt. Zie ook tabel 2 van 3.3.

voorspellen van de covalentie

Elk atoom streeft naar de "edelgasconfiguratie" oftewel. De edelgassen hebben een volle buitenste schil van 8 elektronen. Halogenen hebben er 7 en willen graag een 8e elektron erbij, dit kan door bv waterstof te binden. Het elektron van waterstof is dan het 8e elektron. 

keuzewerktijd (tot 9.40)

Je hebt net opgeschreven wat je nog moet doen om je doelen te behalen. Daar is nu tijd voor! Loop je vast, vraag een klasgenoot, vraag mij of vraag chatGPT. Ben je klaar? Kijk dan nog eens naar de doelen uit de voorgaande paragrafen of maak de test jezelf van 3.1, 3.2 en/of 3.3

afsluiting ( 5min)

maandag geen les. Zorg er wel voor dat je 3.1 t/m 3.3 af hebt!

donderdag voorbereiding voor PO

Terugblik op 3.1 t/m 3.3:

Er zijn 3 soorten stoffen: metalen, zouten en moleculaire stoffen. Sorteer onderstaande stoffen in de juiste categorie:

metaal

zout

moleculaire stof

koperchloride

brons

distikstoftetraoxide

witgoud

zilverbromide

koolstofdioxide

zilver

Sleep de volgende eigenschappen naar de juiste stoffen waar deze voor gelden.

moleculaire stoffen

zouten

metalen

bestaat uit niet-metalen

bestaat uit metalen

bestaat uit metaal + niet-metaal

geleid stroom

geleid geen stroom

geleid alleen stroom in opgeloste fase

Welke leerdoelen beheers je nu?

Deze leerdoelen beheers ik nu al

Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.

Je kunt moleculaire stoffen op micro- en macroniveau beschrijven.

Je kunt de begrippen atoombinding en covalentie uitleggen en toepassen.

Je kunt moleculen in structuurformules weergeven.

Je kunt het begrip vanderwaalsbinding uitleggen en toepassen.

Ik heb mijn eigen doel(en) behaald.

😒🙁😐🙂😃