Herhaling H2.1 t/m 2.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Herhaling H2.1 t/m 2.3

Hoe was je vakantie?

1. Top
2. Mwah
3. Blij dat ik weer naar school kan
4. Wanneer begint de Kerstvakantie?

Korte herhaling

via lessonup

laatste stukje uitleg via PP

Bekijk de afbeelding. Meso, micro of macro:

1. Micro
2. Macro
3. Meso

Wat is de goede volgorde, van klein naar groot?

1. Micro - Macro - Meso
2. Meso - Micro - Macro
3. Meso - Macro - Micro
4. Micro - Meso - Macro

Wat geven deze
modellen weer?

1. Links is een mengsel, rechts een zuivere stof
2. Rechts is een mengsel, links een zuivere stof
3. Het zijn allebei mengsels
4. Het zijn allebei zuivere stoffen

Wat is het verschil tussen een zuivere stof en een mengsel?

1. Een zuivere stof bestaat uit 2 of meer stoffen en een mengsel uit 1 stof
2. Een zuivere stof bestaat uit 1 stof en een mengsel uit 2 of meer stoffen

Wat is de naam van dit symbool?

1. Water
2. Waterstof
3. Helium
4. Kwik

Wat is de formule van waterdamp?

1. H​2​​O(l)
2. H​2​​(l)
3. H​2​​O(g)
4. H​2​​(g)

Hoe noteer je de vloeistoffase van een stof?

1. (g)
2. (l)
3. (aq)
4. (s)

Wat is de formule van Stikstofdioxide

1. NO​2​​
2. N​2​​O
3. NO
4. NO2

Wat is de naam van dit symbool?

1. Osmium
2. Organesson
3. zuurstof
4. zwavel

Wat is de formule van Zwaveldichloride?

1. SCl
2. S2Cl
3. SCl​2​​
4. S​2​​Cl

Wat is de formule van Fosforpentabromide?

1. F​5​​Br
2. PBr​5​​
3. FBr​5​​
4. P​5​​Br

Zwavelzuur = ...?

1. HCl
2. H₂SO₄
3. H₂OS
4. HNO₃

Atomaire massa

Laptop dicht.

Aan de slag met de atomaire massa (PP)

Een indeling van stoffen

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd

uit niet-metaal atomen.

Metalen zijn opgebouwd uit metaal atomen.

Zouten zijn opgebouwd uit een metaal en niet-metaal atoom.

Massa van atomen

De meeste elementen komen van nature voor in meerdere vormen of isotopen. ​

Het enige verschil tussen twee isotopen van hetzelfde element is het aantal neutronen per atoom, en daarmee de atoommassa.​

De gemiddelde atoommassa van een element houdt rekening met deze variaties, en geeft je de gemiddelde massa per atoom ​

We noemen dit de relatieve atoommassa en deze massa's zijn te vinden in het Periodiek Systeem der elementen​

atomaire massa-eenheid

Massa van 1 waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is  atomaire massa-eenheid (u) bedacht.   

1 u = 1,66*10²⁷ kg      (hoef je niet te leren!)

massa van atomen

Metalen​

Calcium, Ca relatieve atoommassa is 40,08 u

Aluminium, Al, relatieve atoommassa is 26,98 u

Moleculen​

Water, H2O: 2 x 1,008 + 16,00 = 18,016 u​

Butaan, C4H10: 4 x 12,01 + 10 x 1,008 = 58,12 u​

Zouten​

Natriumcloride, NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 u​