Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k, g, t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 8 Paragraaf 1 Atomen als stralingsbron

Leerdoelen

Paragraaf 1: Atomen als stralingsbron.

8.1.1 Je kunt uitleggen wat wordt bedoeld met ‘natuurlijk radioactief’ en ‘kunstmatig radioactief’.

8.1.2 Je kunt het verschil toelichten tussen de moleculen van een verbinding en de moleculen van een element.

8.1.3 Je kunt beschrijven hoe atomen zijn opgebouwd uit drie verschillende kleinere deeltjes.

8.1.4 Je kunt de overeenkomsten en de verschillen noemen tussen de isotopen van één element.

ioniserende straling

Sommige stoffen stralen ioniserende straling uit.

Deze straling zorgt ervoor dat de bouwstenen van de moleculen veranderen : de atomen veranderen.

Radioactieve stoffen

Henri Becquerel ontdekte dat sommige stoffen ioniserende straling uitzenden in 1896.

Hij noemt dit Radioactief.

Natuurlijk radioactief

Overal om je heen vindt je kleine hoeveelheden radioactieve stoffen.
Dit noem je
natuurlijk radioactief.

(bv Uranium)

Kunstmatig radioactief

We kunnen sinds de ontdekking ook zelf stoffen radioactief maken.
We noemen dat
kunstmatig radioactief.

Dit wordt veel gebruikt in ziekenhuizen. 

Moleculen en atomen

Een molecuul dat uit verschillende atomen bestaat noem je een verbinding

Ingezoomen op een  atoom

Als we inzoomen op een atoom zien we dat deze bestaat uit een "kern" en een "mantel".

Als de kern als een voetbal van 30 cm diameter wordt voorgesteld, ligt de mantel op een afstand van maar liefst 30 km verderop. Voetbal in Rotterdam, elektron in Hardinxveld-Giessendam.

Ingezoomen op een  atoom

Als we inzoomen op een atoom zien we dat om de atoomkern elektronen zweven. 

Deze zijn negatief elektrisch geladen en hebben "geen" massa.

Atoomkern

De kern is opgebouwd uit 2 onderdelen namelijk neutronen en protonen. 

De protonen zijn negatief geladen (tegenovergestelde van elektronen)

Neutronen zijn neutraal geladen (dus niet positief maar ook niet negatief)

Atoom

Elektronen: negatief geladen
massa 0

Protonen : positief geladen
massa 1

Neutronen: neutraal geladen
massa 1

De massa van een proton is 0,000000000000000000000000167 g

De samenstelling van een atoom bepaalt zijn plaats in het periodiek systeem van de elementen.

Bepaling onderdelen van een atoom met het periodiek systeem.

Het atoomnummer is het aantal protonen in de kern.

In het periodiek systeem kan je vinden dat Oxygen (zuurstof) atoom nummer 8 heeft. 

Dit betekent dat hij 8 protonen heeft. 

Het aantal protonen is gelijk aan elektronen. 

Dus hij heeft ook 8 elektronen.

(8 pos. deeltjes, en 8 neg. deeltjes)

Binas tabel 34

Koolstof heeft atoom nummer 6 

Dus 6 protonen en 6 elektronen.

Koolstof

Atoomnummer    = aantal protonen
                                     = aantal elektronen.

Atoommassa         =

 aantal protonen + aantal neutronen 

Koolstof heeft atoomnummer 6.
Dus 6 protonen en zes elektronen.
Atoommassa 12.
Dus 6 protonen en zes neutronen.  

Isotopen

Soms komen in de natuur verschillende samenstellingen van atomen voor. De atoommassa verschilt dan, je noemt dit isotopen.

Koolstof heeft verschillende isotopen. Om de atoommassa duidelijk aan te geven schrijf je achter het atoom dit:

C-12

(massagetal 12, dus 6 p en 6n)

C-13

(massagetal 13, dus 6 p en 7 n)

C-14
(massagetal 14, dus 6 p en 8 n)

C-14 heeft ioniserende straling de andere 2 niet. 

Huiswerk

Maken Hoofdstuk 8 paragraaf 1 Atomen als stralingsbron.

Digitaal