§2.2 Mengen of reageren, chemische reacties

§2.2 mengen of reageren
Je leert  chemische reacties herkennen

Je leert reactie schema's te maken

Je leert over energie- effecten
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

§2.2 mengen of reageren
Je leert  chemische reacties herkennen

Je leert reactie schema's te maken

Je leert over energie- effecten

Slide 1 - Tekstslide

Practicum eiwit en kaarsvet
K
K
K
E
E
E
wit           helder
vast       kleurloos
helder               wit
kleurloos         vast
???????
100 oC
20 oC

Slide 2 - Tekstslide

Je kunt een chemische reactie herkennen, doordat er stoffen verdwijnen en andere stoffen ontstaan.

Slide 3 - Tekstslide

fase overgang
chemische reactie
mengsel
op micro-niveau

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

In een reactie schema  geef je de reactie weer.

Beginstof(fen) --> Reactieproduct(en)
Probeer (voor zover je weet) de fase aanduiding te gebruiken
(s) (l) (g) (aq)



Slide 6 - Tekstslide

koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmonoxide

1: welke stof(fen) is/zijn de beginstoffen
2: welke stof(fen) is/zijn de eindproducten
Maak je reactieschema     (met + -> )

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmonoxide (g)

Slide 7 - Tekstslide

Ammoniak ontstaat, door stikstof met waterstof te laten reageren onder hoge druk en onder hoge temperatuur. Dit proces vreet energie.


Slide 8 - Tekstslide

stikstof (g) + waterstof -> ammoniak

Slide 9 - Tekstslide

Fotosynthese is een proces, dat plaatsvindt in bladgroenkorrels van planten en algen.
Er wordt zonne-energie gebruikt om glucose en zuurstof te produceren uit koolstofdioxide en water.

Slide 10 - Tekstslide

koolstofdioxide (g) + water (l) -> glucose (s) + zuurstof (g)

Slide 11 - Tekstslide

Natriumcarbonaat reageert als het wordt verhit tot 200 oC. Er onstaan dan koolstofdioxide, natrium en zuurstof.

Slide 12 - Tekstslide

Natriumcarbonaat -> koolstofdioxide (g) + natrium + zuurstof (g)

Slide 13 - Tekstslide

a

b

c

d

e

f

Slide 14 - Tekstslide

chemische reacties waar energie bij vrijkomt (exotherme reactie
Energie in de vorm
van warmte, licht, geluid, beweging

Slide 15 - Tekstslide

Exotherme reacties moeten vaak wel even op gang geholpen worden door wat energie toe te voegen.

Slide 16 - Tekstslide

           
                                                         
                                              Bijvoorbeeld: fotosynthese
Chemische reacties waarbij je continu energie moet toevoegen om de reactie te laten verlopen noem je endotherme reacties

Slide 17 - Tekstslide

endotherme fase overgangen

exotherme fase overgangen

Slide 18 - Tekstslide