elektronegativiteit H7.4

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Teken de elektronenformule van
N2

Belangrijke begrippen 

Lewisstructuren 

Elektronegativiteit 

Covalente bindingen (polair/apolair) 

Ionbindingen 

Polaire atoombinding

Bij een covalente binding zijn de elektronen niet altijd eerlijk verdeeld.

Twee manieren om dat te beredeneren:

- Elektronegativiteit Tabel 40A

- Atoommodel van Bohr

Binding in een H₂O molecuul

• Een O-atoom trekt iets harder aan de gedeelde elektronen dan de H-atomen. Hierdoor bevinden ze zich gemiddeld wat meer bij het O-atoom dan bij het H-atoom. Daarom is het een polaire atoombinding. In een watermolecuul komen twee polaire atoombindingen voor.
• In tabel 40A van je binas kun je opzoeken hoe groot de elektronegativiteit is.
• Hoe groter dit getal is des te sterker trekt het atoom aan de bindingselektronen.
• Als het verschil in elektronegativiteit tussen twee atoomsoorten kleiner of gelijk is aan 0,4 dan spreken we van een apolaire binding.
• Ligt het verschil tussen de 0,4 en de 1,7 dan is er sprake van een polaire binding.

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving  elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Wat de is de betekenis van het begrip elektronegativiteit?

• Elektronegativiteit is een maat voor de kracht waarmee een atoom de biningselektronen trekt

Leg uit waardoor een covalentebinding tussen een atoom van een metaal en een atoom van een niet-metaal niet bestaat?

• Het verschil in elektronegativiteit is dan zo groot dat een elektron van het metaalatoom naar het niet-metaalatoom overspringt. Er ontstaan ionen en die vormen een ionrooster, dus geen covalentebining!

Electronegativiteit: tab 40A

• Eigenschap van een atoom
• getal geeft aan hoe sterk het atoom aan electronen trekt

bijv: 

EN(H) = 2,1

EN(O) = 3,5

EN(C) = 2,5

 herhalen 2.1+2.2

Atoombinding:                                            polair of apolair

verschil electronegativiteit < 0,4 = apolair of covalent    (C-H)

0,4 < verschil electronegativiteit < 1,7 = polair   (C-O en O-H)

Elektronegatieviteit en VDW bindingen

Aantrekkingskracht tussen moleculen onderling:

  

Vanderwaalsbinding

• Polaire binding bepalen mbv electronegativiteit: Δ EN>0,4 (Binas 40A):
  
• “Sterkste” atoom trekt de negatieve lading meer naar zich toe en wordt wat meer negatief: δ-.
  
• Het andere atoom wordt daardoor δ+
  
• Dit verschil in electronegativiteit >0,4 geeft een polaire binding
  

Teken de elektronenformule van
NH3

Geef een omschrijving van EN-waarde

Wanneer is het verschil in EN-waarde 0?

Zoek in de binas op de EN waarde van
N, H, C

Bij welk verschil in EN-waarde is er sprake van een
- apolaire binding
- polaire binding
- ionbinding

De binding tussen C en N is een

1. zuivere atoombinding
2. apolaire atoombinding
3. polaire atoombinding

De binding tussen C en H is een

1. zuivere atoombinding
2. apolaire atoombinding
3. polaire atoombinding

polaire stof

apolaire stof