Waterstofbruggen havo4

Lesdoelen
  • Kort herhalen
  • Bindingssterkte tussen moleculen verklaren
  • Weet je wat een vanderwaalsbinding is
  • Weet je wat een waterstofbrug is
  • Kun je waterstofbruggen tussen verschillende moleculen tekenen
  • Kun je aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is
1 / 19
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

Lesdoelen
  • Kort herhalen
  • Bindingssterkte tussen moleculen verklaren
  • Weet je wat een vanderwaalsbinding is
  • Weet je wat een waterstofbrug is
  • Kun je waterstofbruggen tussen verschillende moleculen tekenen
  • Kun je aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is

Slide 1 - Tekstslide

stoffen, welke soorten ken je?

Slide 2 - Woordweb

Tot welke stof behoort methaan,
CH4
A
molecuul
B
metaal
C
zout
D
gas

Slide 3 - Quizvraag

Tot welke stof behoort magnesiumchloride,
MgCl2
A
molecuul
B
metaal
C
zout
D
vaste stof

Slide 4 - Quizvraag

Teken volgens het model van Bohr een molecuul waterstoffluoride. Maak van deze tekening een foto en plaats deze foto hier.

Slide 5 - Open vraag

Teken de structuurformule van een molecuul van de volgende stoffen: stikstof, water, etheen (C2H4) en van ammoniak
Zet de naam onder elke structuurformule, maak hier een foto van, en plaats deze foto hier.

Slide 6 - Open vraag

Welke binding/-en wordt/worden verbroken bij het verdampen van de vloeistof hexaan?
C6H14

Slide 7 - Open vraag

Moleculaire stoffen
Bindingen tussen moleculen 
- alleen als vast of vloeibaar
- afhankelijk van grootte

= molecuulbinding
=vanderwaalsbinding
 

Slide 8 - Tekstslide


Bereken de molaire massa van
1. methaan, CH4
2. butaan, C4H10
3. water, H2O

Slide 9 - Open vraag

Grootste molaire massa, hoogste kookpunt, of toch niet...?

Water heeft het hoogste kookpunt (100*C), en is vloeibaar bij kamertemperatuur
Methaan en butaan hebben veel lagere kookpunten, ze zijn gasvormig bij kamertemperatuur

Slide 10 - Tekstslide

Waterstofbrug

Slide 11 - Tekstslide

Waterstofbrug

  • sterker dan vanderwaalsbinding

  • aanwezig tussen moleculen met OH- , NH- en HF-groepen

Slide 12 - Tekstslide


Ethanol, C2H5OH, is ook bij kamertemperatuur vloeibaar, dat komt door de waterstofbruggen tussen de ethanolmoleculen.
Teken drie moleculen en de onderlinge waterstofbruggen

Slide 13 - Open vraag


Ethanol, C2H5OH, kan goed mengen met water, dat komt door het vormen van waterstofbruggen tussen de ethanol en watermoleculen.
Teken drie moleculen water en één molecuul ethanol en de onderlinge waterstofbruggen.

Slide 14 - Open vraag

Hydrofiel of hydrofoob
Hydro = water
-fiel = 'houdt van'
- foob = 'bang voor / houdt niet van' 

Als een stof goed met water mengt => hydrofiel
Als een stof niet goed met water mengt => hydrofoob

Slide 15 - Tekstslide

Leg uit welke stof beter in water oplost
a. methanol
b. pentaan-1-ol,
CH3OH
CH3CH2CH2CH2CH2OH

Slide 16 - Open vraag

Lesdoelen
  • Kort herhalen
  • Bindingssterkte tussen moleculen verklaren
  • Weet je wat een vanderwaalsbinding is
  • Weet je wat een waterstofbrug is
  • Kun je waterstofbruggen tussen verschillende moleculen tekenen
  • Kun je aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is

Slide 17 - Tekstslide

Heb jij deze lesdoelen gehaald?
A. Bindingssterkte tussen moleculen verklaren
B. De vanderwaalsbinding duidelijk
C. Ik weet wat een waterstofbrug is, en kan deze tekenen
D. Ik kan aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is
A
nee, ik begrijp er niets van
B
ik begrijp alleen de eerste lesdoelen, het gedeelte over de waterstofbruggen vind ik echt nog heel moeilijk
C
ik begrijp het denk ik wel, nog niet echt goed, maar het meeste is mij duidelijk
D
ik begrijp het meeste wel, nu dus veel oefenen

Slide 18 - Quizvraag

Huiswerk volgende les:
leren tm 3.3
maken tm 22 van H3

Slide 19 - Tekstslide