4.1 deel 1 verhoudingsformules enkelvoudige ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten

4.1 verhoudingsformules

Deze les

• Introductie hoofdstuk 4
• Studieplanner periode 3


• Uitleg 4.1 deel 1 
• Maken 1, 3, 6 en extra oefenblad

Studieplanner

Zie magister - bronnen - 

Wat leer je in dit hoofdstuk?

• Je leert hoe formules van zouten worden genoteerd;
• Je leert over de oplosbaarheid van zouten;
• Je leert over neerslagreacties met zouten;
• Je leert enkele bijzondere zouten en hun eigenschappen kennen;
• Je leert rekenen met molariteit

Waarom is dit belangrijk?

• De zouten zijn 1 van de 3 hoofdgroepen van stoffen, dus heel veel bekende stoffen horen bij de zouten. 
• Neerslagreacties met zouten kunnen ongewenst optreden (en wil je dus voorkomen), maar kunnen ook nuttig gebruikt worden. 
• Rekenen met molariteit is een essentieel onderdeel van chemisch rekenen. Dit wordt gebruikt bij alle chemische reacties. 

Wat leer je vandaag?

• Je leert hoe je een verhoudingsformule van een zout opstelt 

Even herhalen

• Zouten bestaan uit ionen 
• Ionen ontstaan door het opnemen of afstaan van elektronen
• metaalion staat e- af --> positief ion
• niet-metaalion neemt e- op --> negatief ion 
• ieder zout heeft minimaal 1 positief en 1 negatief ion. 

Onthoud!

Ionen hebben een lading, zouten zijn neutraal!

Er moeten altijd evenveel positieve lading als negatieve lading zijn om een zout te maken. 

 

Lading ionen

• Lading ionen kun je vinden in binas
  
• 40A vb: aluminium 
• 45A --> veel voorkomende ionen. 

Sommige metalen kunnen meerdere ladingen hebben. 

Vb: ijzer. Romeins getal geeft aan welke lading het is. 

ijzer(II) of ijzer (III) 

Wat is de lading van een kaliumion?

Wat is de lading van een antimoonion?

Stappenplan verhoudingsformules

1. Naam zout noteren
2. Daaronder ionformules opschrijvenHAAKJES
3. Verhouding bepalen (totale lading 0)
4. Verhoudingscijfer = index

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride
2. Na⁺              Cl^-


3. 1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1
4. NaCl (index 1 schrijven we niet op)

Samen oefenen

Wat is de verhoudingsformule van goud(III)bromide? 

1. Naam
2. Ionen
3. Verhouding bepalen
4. Formule opschrijven

Nu jullie! Bepaal de formule van natriumoxide.

Bepaal de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide

Deze les

• Introductie hoofdstuk 4
• Studieplanner periode 3


• Uitleg 4.1 deel 1 
• Maak de oefeningen in lessonup: 

Calciumoxide

Calciumjodide

Lood(IV)chloride

Koper(I)sulfide

Magnesiumfosfide

Nikkeloxide

Cadmiumtelluride

Tantaal(VI)oxide

Cesiumfosfide

Kwik(I)jodide