Les 4: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Stoffen en deeltjes
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

In deze les zitten 17 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Stoffen en deeltjes

Slide 1 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 2 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Deze les

  • 7.3 Ontleedbare stoffen: enkevoudige ionen
  • Extra oefening (10 vragen)
  • nakijken 7.3 opdr 1 t/m 5 (TEAMS)
  • maken 7.3 opdr 6 t/m 12
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 3 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
  • atoom = ongeladen deeltje
     aantal protonen = aantal elektronen

Slide 4 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
  • atoom = ongeladen deeltje
     aantal protonen = aantal elektronen
  • ion= geladen deeltje (elektrisch geladen atoom)
     positief ion: aantal protonen > aantal elektronen
     negatief ion: aantal protonen < aantal elektronen

     

Slide 5 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
  • atoom = ongeladen deeltje
     aantal protonen = aantal elektronen
  • ion= geladen deeltje (elektrisch geladen atoom)
     positief ion: aantal protonen > aantal elektronen
     negatief ion: aantal protonen < aantal elektronen

     Alleen het aantal elektronen kan veranderen.

Slide 6 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 1
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Het barium atoom staat 2 elektronen af.
Het krijgt daardoor een positieve lading.
Hoe noteer je het barium ion?

Slide 7 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 2
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Hoe noteer je het magnesium atoom dat 
2 elektronen afstaat?

Slide 8 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 3
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Bepaal de verhoudingsformule van het zout kaliumfluoride.

Slide 9 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 4
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Bepaal de verhoudingsformule van het zout loodbromide.

Slide 10 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 5
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Bepaal de verhoudingsformule van het zout natriumoxide.

Slide 11 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 6
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Americumoxide bestaat uit ionen.
Wat is de lading van het Americum ion in AmO(s)

Slide 12 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 7 
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Een zout wordt weergegeven met de formule Pb3O5
Er komen twee soorten lood ionen voor: Pb2+ en Pb4+
Wat is de verhouding Pb2+ : Pb4+ in het zout?
A   2 : 1
B   3 : 2
C   4 : 3
 1 : 2
E   2 : 3
 3 : 4

Slide 13 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 8 De verf van Vincent van Gogh
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
In de (rationele) naam van het rode pigment CrO3 kan een Romeins cijfer worden gebruikt.

Welk Romeinse cijfer is dat?

Slide 14 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 9 Olieverf
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Geef de (rationele) naam van het blauwe pigment.
Maak hierbij gebruik van een Romeins cijfer. 

Slide 15 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
Vraag 10 
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Welke informatie geeft IV in de naam titaan(IV)oxide?
A   Het aantal titaan ionen.
B   Het aantal oxide ionen.
C   De lading van de titaan ionen.
D   De lading van de oxide ionen.

Slide 16 - Tekstslide

Les 1: Verbrandingsreacties
AAN DE SLAG en HUISWERK

  • nakijken 7.3 opdracht 1 t/m 5 (TEAMS)
  • maken 7.3 opdr 6 t/m 13
  • Lezen 7.4 Ontleedbare stoffen: samengestelde ionen
  • Leren 7.1 Het periodiek systeem
  • Leren 7.2 Het atoommodel
7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 17 - Tekstslide