7.5 pH berekenen

pH berekenen

1 / 10

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 10 slides, met tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

pH berekenen

Slide 1 - Tekstslide

Deze les

uitleg pH berekenen
zelfstandig werken

Slide 2 - Tekstslide

pH berekenen

pH = -log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10^-pH

^{zie Binas tabel 38A}

Slide 3 - Tekstslide

Significantie bij pH

pH heeft geen eenheid
aantal significante cijfers in [H₃O⁺] moet even groot zijn als het aantal decimalen in de pH

Slide 4 - Tekstslide

pH vs concentratie

communiceren met pH-waardes is overzichtelijker dan met concentraties

Slide 5 - Tekstslide

Een berekening van de pH uit een gegeven molariteit van het zuur kan alleen voor sterke zuren
Waarom kan het niet voor een zwak zuur?

Slide 6 - Tekstslide

pOH berekenen

pOH = - log [OH^-]

[OH^-] = 10^-pOH

^{zie Binas tabel 38A}

Slide 7 - Tekstslide

pH van basische oplossingen

bij 25°C geldt:

pH + pOH = 14,00

pH = 14,00 - pOH

Slide 8 - Tekstslide

pH berekenen van mengsels van sterke zuren en sterke basen

Slide 9 - Tekstslide

Aan de slag

Slide 10 - Tekstslide

7.5 pH berekenen

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

7.5 pH berekenen

5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223

7.3 Basische oplossingen en pH (groen)

7.3 Basische oplossingen en pH

H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen

5V_herhalen H7 Zuurbase reactievergelijkingen en pH

Berekenen van de pH

4V pH-berekenen