3 Havo 7.1 & 7.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H 7.2 Metalen

Boek pagina 201

In een zoutrooster zitten de positieve en negatieve ionen vast in het rooster. Geleidt een zoutrooster stroom?

1. Ja, want het zoutrooster bestaat uit geladen deeltjes
2. Nee, want het zoutrooster voldoet niet aan de voorwaarden van stroomgeleiding
3. Ja, want een zout geleidt stroom
4. Nee, want er zijn geen vrije elektronen aanwezig

Geef aan bij welke groep magnesiumcarbonaat (MgCO3) hoort.

1. Metalen
2. Niet-metalen
3. zouten

Een metaalatoom kan elektronen uit de wolk loslaten. Wat is het gevolg van het loslaten van het elektron

1. De elektronen creëren stroom
2. Het metaal vormt een legering
3. Het metaalatoom krijgt een positieve lading
4. Het metaal verandert van fase

Welke geladen deeltjes kunnen er vrij bewegen in vloeibaar metaal?

1. Positieve ionen
2. Negatieve elektronen
3. Beide
4. Geen

Waar veroorzaakt de metaalbinding?

1. De positieve metaalionen rangschikken zich tot een rooster
2. De elektronen bewegen vrij rond in het rooster
3. De positieve ionen en de negatieve elektronen trekken elkaar aan
4. De positieve ionen en negatieve elektronen trekken stoten elkaar af

Waarom breekt een metaal niet, maar is het buigzaam?

1. Bij het buigen zorgt de metaalbinding ervoor dat de atomen niet loslaten, maar gebonden blijven.
2. Je verwarmt je metaal voordat je het buigt. Dit zorgt dat de atomen bij elkaar blijven en niet loslaten.
3. Edele metalen buigen makkelijker dan niet edele metalen. Dus de reactiviteit met zuurstof beïnvloedt de buigzaamheid
4. De metaalionen schuiven langs elkaar heen.

Een metaal reageert niet met zuurstof. Om wat voor soort metaal gaat het

1. Edel metaal
2. Licht metaal
3. Zwaar metaal
4. onedel metaal

Kenmerken van metalen

• Hebben een glimmend oppervlak

• Geleiden warmte en elektrische stroom

• Kunnen worden vervormd, vooral als ze heet zijn

• Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd met andere metalen

    Geleiden warmte en elektrische stroom

• Metaalatomen kunnen een elektron loslaten
• Metaalatomen krijgen hierdoor een positieve lading en atomen met een lading worden ion genoemd
• Metaalionen rangschikken zich regelmatig (metaalrooster).
  
• Elektronen kunnen vrij rondbewegen in het metaalrooster
• Tussen de negatieve elektronen en positieve metaalionen ontstaat een aantrekkingskracht, dit veroorzaakt de metaalbinding
  

    Kunnen worden vervormd, vooral als ze heet zijn

• Tussen de negatieve elektronen en positieve metaalionen ontstaat een aantrekkingskracht, dit veroorzaakt de metaalbinding
• Positieve ionen kunnen langs elkaar schuiven
• Metaalbinding blijft in stand, hierdoor buigt een metaal en breekt het niet
  

Kenmerken van metalen

• Hebben een glimmend oppervlak

• Geleiden warmte en elektrische stroom

• Kunnen worden vervormd, vooral als ze heet zijn

• Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd met andere metalen

Verklaar aan de hand van de afbeelding
of een zuiver metaal (plaatje 1)
buigzamer is dan een gemengd metaal
(plaatje 2 en 3).

Legeringen

• Metalen kunnen samengesmolten worden

• Er ontstaat dan een legering
• Zuiver metaal erg buigzaam
  
• Andere atomen hebben andere grootte
• Andere atomen verstoren het geordend rooster van een zuiver metaal
  
• Legering krijgt nieuwe eigenschappen (minder buigzaam, smeltpunt, corrosie, etc.)
  

Voorbeelden legering

• Staal wordt roestvast door het met nikkel of chroom te legeren.
  
• Smeltpunt kan veranderen (bismut, cadmium, zink, tin legering in smeltzekeringen van sprinklers)
  
• Amalgaam werd gebruikt om gaatjes te vullen.

Bij staal en gietijzer worden ipv metalen, koolstofatomen ingebouwd. Bij staal is er meer koolstof ingebouwd dan bij gietijzer. Verwacht je dat staal of gietijzer makkelijker breekt?

1. Staal
2. Gietijzer

Geleidt een legering nog steeds stroom?

1. Nee, want het metaalrooster is verstoord
2. Ja, want een legering voldoet nog aan de voorwaarden voor stroomgeleiding
3. Nee, want de elektronen van de twee metalen zijn gemengd
4. Ja, maar alleen wanneer er geen niet-metalen zoals koolstof zijn ingebouwd.

Huiswerk

15, 16, 17, 18a,def