Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Les 2 Scheidingsmethoden en Chemische reacties
Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS
1 / 40
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3,4
In deze les zitten
40 slides
, met
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS
Slide 1 - Tekstslide
Deze les:
Verschillende soorten scheidingsmethoden
Chemische reacties: energie effecten
Periodiek Systeem der Elementen
Maken boekje t/m blz 9
H2 Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS
Slide 2 - Tekstslide
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Tekstslide
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Tekstslide
Slide 9 - Tekstslide
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Tekstslide
Slide 12 - Tekstslide
Slide 13 - Tekstslide
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Tekstslide
Slide 16 - Tekstslide
Slide 17 - Tekstslide
Slide 18 - Tekstslide
Slide 19 - Tekstslide
chromatogram
Slide 20 - Tekstslide
Zeven
Om een
mengsel
bestaande uit
groffe
en
fijne deeltjes
van elkaar te scheiden maak je gebruik van zeven.
De stoffen worden gescheiden door een
verschil in deeltjesgrootte
.
Bijvoorbeeld een mengsel van zand en schelpen.
Slide 21 - Tekstslide
Chemische reacties
Bij een chemische reactie
verdwijnen
de beginstoffen en er
ontstaan
nieuwe stoffen, de reactieproducten.
Slide 22 - Tekstslide
Chemische reacties
Bij een chemische reactie
verdwijnen
de beginstoffen en er
ontstaan
nieuwe stoffen, de reactieproducten.
beginstof(fen) reactieproduct(en)
Slide 23 - Tekstslide
Energie effecten
Slide 24 - Tekstslide
Energie effecten
Exotherm:
Er komt bij de reactie energie vrij.
Endotherm:
Er moet aan de reactie energie worden toegevoegd.
Slide 25 - Tekstslide
Ontledingsreacties: endotherme reacties
Bij een ontledingsreactie heb je 1 beginstof.
Er zijn drie soorten ontledingsreacties.
Thermolyse: ontleding door middel van warmte.
Elektrolyse: ontleding door middel van elektriciteit.
Fotolyse: ontleding door middel van licht.
Slide 26 - Tekstslide
Periodiek systeem der elementen
Het periodiek systeem bestaat uit twee soorten elementen.
metalen (geel)
niet metalen (blauw)
Slide 27 - Tekstslide
Aan de slag
maken boekje t/m 9
Slide 28 - Tekstslide
Deze les:
Soorten Chemische reacties
Moleculen van niet-ontleedbare stoffen
Reactievergelijking kloppend maken.
Opstellen van een Reactievergelijking
Maken boekje t/m blz 12
H2 Scheidingsmethoden & Chemische reacties & PS
Slide 29 - Tekstslide
Formules van stoffen
Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan.
Maar ze zijn
nooit
alleen.
Slide 30 - Tekstslide
Formules van stoffen
Er zijn zeven niet ontleedbare stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan.
Maar ze zijn
nooit
alleen.
Onthoud:
Cl
ara
F
iets
N
aar
H
aar
O
ma
I
n
Br
eda
Slide 31 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.
Reactieschema:
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
Slide 32 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
TABEL 3.1 t/m 3.5
Reactievergelijking:
... K (s) + ... Br
2
(l) → ... KBr (s)
Slide 33 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
... K (s) + ... Br
2
(l) → ... KBr (s)
Atomen zijn niet te vernietigen
We gaan de reactievergelijking
kloppend
maken
Slide 34 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
2
K (s) + ... Br
2
(l) →
2
KBr (s)
Slide 35 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
... NH
3
(g) → ... N
2
(g) + ... H
2
(g)
... NH
3
(g) → ... N
2
(g) + ... H
2
(g)
Slide 36 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
2
NH
3
(g) → ... N
2
(g) +
3
H
2
(g)
ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
Slide 37 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
Bij de
verbranding
van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)
... C
4
H
10
(g) + ... O
2
(g) → ... CO
2
(g) + ... H
2
O (l)
Slide 38 - Tekstslide
Van reactieschema naar reactievergelijking.
butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)
2
C
4
H
10
(g) +
13
O
2
(g) →
8
CO
2
(g) +
10
H
2
O(l)
Slide 39 - Tekstslide
Soorten reacties
Chemische reacties kun je onderverdelen in vier groepen.
Ontledingsreacties: 1 beginstof en meerdere reactieproducten
Vormingsreacties of synthesereacties: meerdere beginstoffen en 1 reactieproduct
Verbrandingsreacties: reactie waarbij de beginstof reageert met zuurstof.
Overige reacties
Slide 40 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Les 2: Reactievergelijkingen
Januari 2024
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Les 7 Reactievergelijkingen
Februari 2021
- Les met
10 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Les 13 Nieuwe stoffen maken
Juni 2024
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3,4
Les 5 Reactievergelijking
Februari 2021
- Les met
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
4.3 Reactievergelijking kloppend maken
Juni 2024
- Les met
38 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3,4
oefenles reactievergelijkingen
April 2024
- Les met
12 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
4.3 Reactievergelijking kloppend maken
Oktober 2024
- Les met
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3,4
12. Massapercentage, Chemisch rekenen, Reactie en reactievergelijking
September 2022
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4