les 5 maken van een reactievergelijking gelijk maken.

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Scheikunde havo3. Het gelijk maken van een reactievergelijking.

Doel

Deze les gaan we kijken naar het maken van een reactievergelijking. 

Vorige les tot de symbolen.

Weer even oefenen.

Nu gelijk maken.

Stel het reactieschema op van de volledige verbranding van methaan

Noteer het reactie schema van de reactie tussen koper en chloor.
Er ontstaat bij deze reactie koperchloride

Noteer het reactie schema van de reactie tussen kaarsvet(C20H44) en zuurstof (verbranden van kaarsvet).
Er ontstaat bij deze reactie koolstof-di-oxide en water

Wet van Lavoisier.

Eerder heb je iets geleerd over de Wet van Lavoisier.

Probeer dit weer te herinneren en de volgende vragen te beantwoorden.

Wat verandert er niet tijdens een scheikundige reactie

Wat verandert er wel tijdens een scheikundige reactie

Voorbeeld

Je hebt een groep van 12 jongens en 12 meisjes (Bijvoorbeeld een klas).

Vooraf heb je 4 groepjes van 3 meisjes en 6 groepjes van 2 jongens.

We noteren dit als 4M₃  en 6J₂.

De groepjes gaan door elkaar lopen en maken andere groepjes. Ieder nieuwe groepje gaat bestaan uit 1 jongen en 1 meisje.

We noteren dit als 12 M₁J₁

Wat betekent 4M3

Wat betekent 6J2

Wat betekent 12 M1J1

Wet van Lavoisier

Het aantal meisjes en jongens verandert niet, de groepssamenstelling wel.

Dit is ook zo bij een reactie.

Het aantal atomen verandert niet, de samenstelling (moleculen) wel.

Kloppend maken

Als je goed oplet dan zie je dat de wet van Lavoisier niet klopt bij de reactievergelijkingen. Daarom moeten we de reactie kloppend maken.

De molecuulformule kan niet veranderen.

Wel zijn er bij een reactie heel veel moleculen betrokken, we mogen het aantal moleculen wel veranderen. (getal voor de molecuulformule)

Naar welke atomen kijk je als laatst?

1. C
2. H
3. O
4. Maakt niet uit

Naar welk atoom kijk je als eerste?

1. C
2. H
3. Allebei
4. Maakt niet uit

Wat kun je nu doen?

1. 2 H2O moleculen gebruiken
2. 2 CH4 moleculen gebruiken
3. 3 H2O moleculen gebruiken
4. Geen idee

Hoe maak je de zuurstofatomen kloppend?

1. 2 O2 moleculen
2. 0,5 CO2 moleculen
3. 4 O2 moleculen
4. Geen idee

Geef hier het antwoord van de vorige dia. Upload je foto.

Stel het reactieschema op van de volledige verbranding van methaan

Noteer het reactie schema van de reactie tussen koper en chloor.
Er ontstaat bij deze reactie koperchloride

Noteer het reactie schema van de reactie tussen kaarsvet(C20H44) en zuurstof (verbranden van kaarsvet).
Er ontstaat bij deze reactie koolstof-di-oxide en water