7.4 Zuur-base reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

Zuren en basische eigenschappen van zouten

Meerwaardige zuren en basen

Amfolyten 

Leg uit of een NaHS oplossing zuur of basisch is

K_z>K_b? Zuur          K_b>K_z? Base

Doelen van deze les:

1. Zuur-base reactievergelijking opstellen 
2. mbv BINAS49 uitleggen of een reactie wel of niet verloopt
3. Concentratiebepaling mbv titratie

Stappenplan zuur-basereactie

stap 1: deeltjesinventarisatie

stap2: sterkste zuur (= grootste Kz) opzoeken (BINAS49)

stap3: sterkste base (=grootste Kb) opzoeken (BINAS49)

stap3: reactievergelijking

Stap3: reactievergelijking

• aflopend als zuur en/of base sterk is
• evenwicht als zuur en base zwak zijn (BINAS49/par. 7.         LET OP:
• is er een overmaat waardoor een vervolgreactie mogelijk is?
• let op meerwaardige zuren/basen
• let op instabiele zuren/basen 
  

Onthouden stappenplan:

1. noteer met welke deeltjes je begint
2. noteer welke van die deeltjes zuur en base zijn
3. sterkste zuur reageert met sterkste base (BINAS49)
4. is één zuur/base sterk? => aflopende reactie 
5. zijn zuur-base beide zwak? => evenwicht
6. reactievergelijking opstellen
7. welke deeltjes over?  pH beredeneren/berekenen

Titreren

Titreren is het nauwkeurig bepalen van de concentratie van een oplossing van onbekende sterkte (bijvoorbeeld zoutzuur) met een andere oplossing van bekende sterkte (bijvoorbeeld natronloog).

+ indicator

Voorbereiding

• buret vullen  (geen lucht onder het kraantje)
• volume zuur exact (2 decimalen) afmeten met maatpipet
• zuur in erlenmeyer
• eventueel aanvullen met water
• indicator kiezen die omslaat nabij het equivalentiepunt 

Procedure

• M noteren (4 decimalen)
• beginstand buret (2 decimalen)
• druppelsgewijs A toevoegen aan B
• stoppen als indicator omslaat
• eindstand buret
• rekenen: V_zuur x M_{zuur =} V_base x M_base 

Equivalentiepunt -

keuze indicator 

Als base en zuur sterk zijn: pH = 7

Als je een zwakke base overhoudt als alle H₃O⁺ weg is: pH>7

Als je een zwak zuur overhoudt als alle H₃O⁺ weg is: pH < 7