7.4 Rekenen met aflopende zuur-basereacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van de vorige les:

1. Zure en basische eigenschappen van zouten
2. Meerwaardige zuren en basen
3. Amfolyten
4. Reacties tussen zuren en basen herkennen/opstellen
5. Reactievergelijking opstellen van een zuur-base-reactie

Aan 80 mL 0,10M zoutzuur wordt 70 mL 0,25 M natronloog toegevoegd. Bereken de pH

Doelen van deze les:

1. Rekenen aan aflopende zuur-basereacties

2. Titraties

Titreren

Titreren is het nauwkeurig bepalen van de concentratie van een oplossing van onbekende sterkte (bijvoorbeeld zoutzuur) met een andere oplossing van bekende sterkte (bijvoorbeeld natronloog).

+ indicator

Voorbereiding

• buret vullen  (geen lucht onder het kraantje)
• volume zuur exact (2 decimalen) afmeten met maatpipet
• zuur in erlenmeyer
• eventueel aanvullen met water
• indicator kiezen die omslaat nabij het equivalentiepunt 

Procedure

• M noteren (4 decimalen)
• beginstand buret (2 decimalen)
• druppelsgewijs A toevoegen aan B
• stoppen als indicator omslaat
• eindstand buret
• rekenen: V_zuur x M_{zuur =} V_base x M_base 

Equivalentiepunt -

keuze indicator 

Als base en zuur sterk zijn: pH = 7

Als je een zwakke base overhoudt als alle H₃O⁺ weg is: omslagpunt pH>7

Als je een zwak zuur overhoudt als alle H₃O⁺ weg is: omslagpunt pH < 7

huiswerk