In deze les zitten 11 slides, met tekstslides en 1 video.
Onderdelen in deze les
Welkom, ga lekker zitten
Welkom, ga lekker zitten
Slide 1 - Tekstslide
Doelen van de vorige les:
Zure en basische eigenschappen van zouten
Meerwaardige zuren en basen
Amfolyten
Reacties tussen zuren en basen herkennen/opstellen
Reactievergelijking opstellen van een zuur-base-reactie
Slide 2 - Tekstslide
Doelen van deze les:
1. Rekenen aan aflopende zuur-basereacties
2. Titraties
Slide 3 - Tekstslide
Aan 80 mL 0,10M zoutzuur wordt 70 mL 0,25 M natronloog toegevoegd. Bereken de pH
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Titreren
Titreren is het nauwkeurig bepalen van de concentratie van een oplossing van onbekende sterkte (bijvoorbeeld zoutzuur) met een andere oplossing van bekende sterkte (bijvoorbeeld natronloog).
+ indicator
Slide 6 - Tekstslide
Voorbereiding
buret vullen (geen lucht onder het kraantje)
volume zuur exact (2 decimalen) afmeten met maatpipet
zuur in erlenmeyer
eventueel aanvullen met water
indicator kiezen die omslaat nabij het equivalentiepunt
Slide 7 - Tekstslide
Procedure
M noteren (4 decimalen)
beginstand buret (2 decimalen)
druppelsgewijs A toevoegen aan B
stoppen als indicator omslaat
eindstand buret
rekenen: Vzuur x Mzuur = Vbase x Mbase
Slide 8 - Tekstslide
Equivalentiepunt -
keuze indicator
Als base en zuur sterk zijn: pH = 7
Als je een zwakke base overhoudt als alle H3O+ weg is: pH>7
Als je een zwak zuur overhoudt als alle H3O+ weg is: pH < 7
