5.2 zouten in water

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

geef de (kloppende) verhoudingsformule van Calciumchloride

uitwerking

calciumchloride bestaat uit Ca2+ en Cl-

om de ladingen gelijk te krijgen moeten ze 2+ en 2- worden dus, 

CaCl2

geef de (kloppende) verhoudingsformule van aluminiumcarbonaat

uitwerking

Aluminiumcarbonaat bestaat uit Al3+ en CO32-

om de lading gelijk te krijgen moet je 6+ en 6- hebben, dus

Al2(CO3)3

leerdoelen

Je leert hoe zouten in water oplossen.

Je leert welke zouten wel en welke zouten niet in water oplosbaar zijn.

oplossen van zout

als een zout oplost in water kan;

• de kleur veranderen (koperzout wordt blauw)
•  de oplossing elektriciteit geleiden

Hoe kunnen we dit verklaren?

Als zouten oplossen in water ontstaan losse ionen, omringd door watermoleculen--> hydrateren

De watermoleculen zijn met hun 'negatieve 'waterstofkant gericht naar de positieve ionen 

en met hun 'positieve' zuurstofkant naar de negatieve ionen.

oplos- en indampvergelijking

het oplossen en indampen van een zout kunnen we weergeven in een vergelijking

- Water komt niet in de vergelijking voor!

- opgelost valt het zout uiteen in ionen (aq)

- als vaste stof geef je formule van het zout (s)

- zorg dat de vergelijking kloppend is (aantal deeltjes en lading)

oplosvergelijking

het oplossen van natriumchloride geef je als volgt weer

Zorg ervoor dat het aantal deeltjes voor en na de pijl klopt:

omdat er in de verhoudingsformule 2 keer Cl voorkomt, zet je deze 2 na de pijl óók neer.

geef de oplosvergelijking voor het oplossen van aluminiumnitraat Al(NO3)3

uitwerking

• vaste zout is één formule, opgeloste zout zijn losse ionen 
• juiste toestandsaanduiding ((s) voor en (aq) na)
• Voor en na de pijl gelijk aantal deeltjes

indampen

bij indampen gebeurt het tegenovergestelde: Het water verdampt en daardoor ontstaat weer een vast zout.

geef de vergelijking van het indampen van natriumfosfaat (Na3PO4)

uitwerking