4h_Week 47_H2.1&H2.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft 

in de tas 

en dicht

Boeken, 

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

H2.1 en H2.2

Programma

• Controle huiswerk & Bespreken huiswerk
  
• Succesfactoren deze week
  
• Weektaak
  
• Succesfactoren deze les
• Uitleg belangrijke punten
  
• Verwerken uitleg
  
• Werken aan weektaak
  
• Afsluiting

Controle huiswerk & Bespreken huiswerk

- Bestuderen blz 14 t/m 17 van H1.1

- Bestuderen blz 74 t/m 76 van H2.1

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten - Bij leerdoel 1 t/m 4: 3 en 4 van H1.1 en bij leerdoel 5 en 6: 1 t/m 4 van H2.1

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten - Bij leerdoel 1 t/m 4: 4 en 10 van H1.1 en bij leerdoel 5 en 6: 4 en 6 van H2.1

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten - Bij leerdoel 1 t/m 4: 10 en 11 van H1.1 en bij leerdoel 5 en 6: 6 en 11 van H2.1

Succesfactoren deze week

1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.

2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.

3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.

5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.

6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

Weektaak

- Bestuderen blz 76 t/m 78 van H2.1

- Bestuderen blz 82 t/m 86 van H2.2

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 5, 7 en 8 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 3 t/m 6 van H2.2

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 7, 8 en 10 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 6 t/m 8 van H2.2

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 9, 10 en 12 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 10 t/m 12 van H2.2

Succesfactoren deze les

1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.

2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.

3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

Reacties in structuurformules

Stuctuurformules:

- Covalente bindingen geef je aan met een streepje

- Een covalente binding of atoombinding is een gedeeld elektronenpaar

Reacties in structuurformules

Reactievergelijkingen geven we normaalgesproken in molecuulformules:

Maar je kan het ook weergeven in structuurformules (zie bord).

N​2​​​​​​​+​​​​​3​​​​​H​2​​​​​​​→​​​​​2​​​​​NH​3​​

Systematische naam

Elke stof heeft:

- Een molecuulformule bestaande uit de symbolen van de atomen

- Elke stof heeft een systematische naam

- Sommige stoffen hebben een triviale naam (andere naam, alias)

Telwoorden in systematische namen

1 atoom aanwezig, is mono

2 atomen aanwezig, is di

3 atomen aanwezig, is tri

4 atomen aanwezig, is tetra

5 atomen aanwezig, is penta

6 atomen aanwezig, is hexa

Speciale regels

Zuurstof wordt oxide

Fluor wordt fluoride

Chloor wordt fluoride

Broom wordt bromide

Zwavel wordt sulfide

Wat is de systematische naam van water?

H​2​​O

1. waterstofzuurstof
2. diwaterstofzuurstof
3. waterstofoxide
4. diwaterstofoxide

Wat is de naam van de volgende formule?

NF​3​​

1. Stikstoftrifluor
2. Stikstoftrifluoride
3. Fluornitride
4. Stikstofhalogeen

Wat is de formule die hoort bij de volgende naam, diwaterstofzwaveltetraoxide?

1. HSO
2. 2HS4O
3. H​2​​S​4​​O
4. H​2​​SO​4​​

Belangrijke BINAS tabellen

T66A

T66B

T66C

T40A

Zou je het nu zelf kunnen?
1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.
2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.
3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

1. 
2. 
3. 

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten  

9, 10 en 12 van H2.1 

Maken opdrachten  

7, 8 en 10 van H2.1 

Maken opdrachten 

5, 7 en 8 van H2.1

Bespreken en nakijken

Bespreken opdracht 7, 8 en 10

Laten zien 5, 9 en 12

Of opdrachten op verzoek van klas

Kan je de succesfactor afvinken?
1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.
2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.
3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

1. 
2. 
3. 

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Systematische naamgeving: Docent vragen voor opdrachten uit de derde klas of extra uitleg.

Reacties in structuurformules: Docent vragen voor extra oefeningen uit de derde klas.

Werken aan weektaak

- Bestuderen blz 76 t/m 78 van H2.1

- Bestuderen blz 82 t/m 86 van H2.2

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 5, 7 en 8 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 3 t/m 6 van H2.2

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 7, 8 en 10 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 6 t/m 8 van H2.2

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 9, 10 en 12 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 10 t/m 12 van H2.2

Afsluiting - Afgeronde succesfactoren

1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.

2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.

3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.

5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.

6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

Afsluiting - Weektaak

- Bestuderen blz 76 t/m 78 van H2.1

- Bestuderen blz 82 t/m 86 van H2.2

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 5, 7 en 8 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 3 t/m 6 van H2.2

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 7, 8 en 10 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 6 t/m 8 van H2.2

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 9, 10 en 12 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 10 t/m 12 van H2.2

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft 

in de tas 

en dicht

Boeken, 

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Programma

• Succesfactoren deze week
• Weektaak
  
• Succesfactoren deze les
• Uitleg belangrijke punten
  
• Verwerken uitleg
  
• Werken aan weektaak
  
• Afsluiting

Succesfactoren deze week

1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.

2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.

3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.

5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.

6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

Weektaak

- Bestuderen blz 76 t/m 78 van H2.1

- Bestuderen blz 82 t/m 86 van H2.2

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 5, 7 en 8 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 3 t/m 6 van H2.2

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 7, 8 en 10 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 6 t/m 8 van H2.2

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 9, 10 en 12 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 10 t/m 12 van H2.2

Succesfactoren deze les

4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.

5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.

6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

VanderWaals-bindingen

Moleculen blijven bij elkaar o.a. door 

VanderWaals-bindingen

Hoe groter het molecuul, hoe sterker de VanderWaals-binding

VanderWaals-bindingen

Hoe groter het molecuul, hoe sterker de VanderWaals-binding

VanderWaals-bindingen

Hoe groter het plak oppervlak, hoe sterker de VanderWaals-binding

Bij welke fase overgang worden VanderWaals-bindingen verbroken?

1. Van vast naar vloeibaar
2. Van vloeibaar naar gas
3. Van vast naar gas
4. Van gas naar vloeibaar

Polaire atoombinding

Bij een covalente binding zijn de elektronen niet altijd eerlijk verdeeld.

Twee manieren om dat te beredeneren:

- Elektronegativiteit Tabel 40A

- Atoommodel van Bohr

Polaire atoombinding

Elektro negativiteit Tabel 40A

ΔEN=EN(grootste)−EN(kleinste)

ΔEN>0,4​​​​​​​​​​​​​​​Poliare​​​​​binding

ΔEN>1,7​​​​​​​​​​​​​​​Ion​​​​​binding

ΔEN ≤0,40    Apolaire verbinding

Wat is de elektro negativiteit van de
C-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1. 0,4, dus polair
2. 0,4, dus apolair
3. 2,5, dus polair
4. 2,1, dus apolair

Wat is de elektro negativiteit van de
O-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1. 1,4, dus apolair
2. 3,5, dus poliar
3. 2,1, dus polair
4. 1,4, dus polair

Polaire atoombinding

Stap voor stap de binding tussen O-H analyseren:

- Hoeveel protonen heeft H?

- Hoeveel protonen heeft O?

- Naar welke kant worden de elektronen getrokken?

Water en het dipoolmoment

Dipoolmoleculen

Dipool: Twee polen

- Positieve pool

- Negatieve pool

Water

Waterstof brug

Waterstofbrug

Een interactie tussen twee negatieve atomen in een dipoolmolecuul met daartussen een H-atoom.

R-O-H *** O 

R-N-H *** N

F-H *** F

Waterstofbruggen

Opdrachten

Teken de waterstofbruggen tussen 3 moleculen water en 3 moleculen ammoniak.

Zou je het nu zelf kunnen?
4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.
5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.
6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

1. 
2. 
3. 

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 

10 t/m 12 van H2.2 

Maken opdrachten 

6 t/m 8 van H2.2 

Maken opdrachten 

3 t/m 6 van H2.2 

Bespreken en nakijken

Bespreken opdracht 6 en 10

Laten zien 3, 4, 5, 7, 8, 11 en 12

Of opdrachten op verzoek van klas

Kan je de succesfactor afvinken?
4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.
5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.
6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

1. 
2. 
3. 

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Extra uitleg vragen en opdracht 3, 4 en 6 herhalen en volgende les aan docent laten zien. 

Werken aan weektaak

- Bestuderen blz 76 t/m 78 van H2.1

- Bestuderen blz 82 t/m 86 van H2.2

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 5, 7 en 8 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 3 t/m 6 van H2.2

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 7, 8 en 10 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 6 t/m 8 van H2.2

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 9, 10 en 12 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 10 t/m 12 van H2.2

Afsluiting - Afgeronde succesfactoren

1) Ik kan een chemische reactie weergeven in een structuurformule.

2) Ik kan een stof een systematisch naam geven gebaseerd op de molecuuformule of structuurformule.

3) Ik kan in de BINAS de tabel vinden met triviale namen.

4) Ik kan uitleggen wat een Vanderwaalsbinding is en deze herkennen bij een stof.

5) Ik kan uitleggen wat een waterstofbrug is en deze herkennen bij een stof.

6) Ik kan het verschil uitleggen tussen een polaire en een apolaire atoombinding.

Afsluiting - Weektaak

- Bestuderen blz 76 t/m 78 van H2.1

- Bestuderen blz 82 t/m 86 van H2.2

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 5, 7 en 8 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 3 t/m 6 van H2.2

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 7, 8 en 10 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 6 t/m 8 van H2.2

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: Bij leerdoel 1 t/m 3: 9, 10 en 12 van H2.1 en bij leerdoel 4 t/m 6: 10 t/m 12 van H2.2