Hoofdstuk 6.5 pH berekeningen deel 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6.5 pH berekeningen deel 3

Wat gaan we doen vandaag?

Herhalen pH berekeningen sterke zuren 

Behandelen pH berekeningen sterke basen 

Aan het einde van de les kun je

De pH berekenen van sterke basen

(en sterke zuren oplossingen) (kon je al)

Bereken de pH als ik 4,5 gram HI oplos in 1500 mL water

.

Bereken hoeveel gram HClO₄ ik heb opgelost als ik een pH heb van 2,45 in 725 mL

Basen 

Hoe hoger de pH 

hoe meer OH^- (hogere concentratie)

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

dus pH (basen) = 14 - pOH

Bv: Ik ga 0,040 mol H- oplossen in 400 mL water. Bereken de pH

1. H^- + H₂O --> H₂ + OH^-

Bv: Ik ga 0,040 mol H- oplossen in 400 mL water. Bereken de pH

1. H^- + H₂O --> H₂ + OH^-

2. 0,040 mol H^- dus ook 0,040 mol OH^-

Bv: Ik ga 0,040 mol H- oplossen in 400 mL water. Bereken de pH

1. H^- + H₂O --> H₂ + OH^-

2. 0,040 mol H^- dus ook 0,040 mol OH^-

^{3. 0,040 / 0,4 = 0,1 M}

Bv: Ik ga 0,040 mol H- oplossen in 400 mL water. Bereken de pH

1. H^- + H₂O --> H₂ + OH^-

2. 0,040 mol H^- dus ook 0,040 mol OH^-

^{3. 0,040 / 0,4 = 0,1 M}

^{4. -log(0,1) = 1,0 = pOH}

^{5. pH = 14 - 1,0 = 13,0}

Ik heb 300mL van een 0,035 mol NH₂^- oplossing. bereken de pH

.

2. Ik heb 500 mL van een Natronloog (Na⁺ en OH^-) oplossing met een pH van 13,4. Bereken hoeveel mol OH^- ik heb

Expert vraag: Ik heb 500 mL van een NaNH₂ oplossing met een pH van 10,4. Bereken hoeveel gram NaNH₂ ik heb opgelost. 

.

Geef ook de ionisatie vergelijking. Let op, ik heb GEEN vaste stof aan het begin

Maken 56 en 57