2.4 Ionbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

            2.4 Ionbinding

Deze les

• Uitleg 2.4 ionbinding
  
• Verschil metalen-zouten (verklaringen op microniveau) 
• 
  

Leerdoelen

• Je leert dat zouten bestaan uit geladen metaal-atomen en niet-metaal atomen die ionen worden genoemd.
• Je leert wat de ionbinding is en hoe deze tot stand komt.

Zouten

• Worden gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.
• Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-),   niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).

Voorbeeld: natriumchloride

• Metaal-ion = natrium. Staat 1 elektron af, wordt Na⁺.
• Niet-metaal ion = chloor. Neemt 1 elektron op, wordt Cl^-.
• Namen: natrium-ion en chloride-ion
• Zout heet natriumchloride, NaCl.
• Formule van een zout noem je de verhoudingsformule (niet molecuulformule!). Hier dus NaCl

Lading van ionen

•  Alkalimetalen: 1+ 
• Halogenen: 1- 

Schrijf in je schrift

1. Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft een Ca²⁺ ion met massagetal 40? 
2. Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft een chloride-ion (Cl^-)?

Binding en rooster

• Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.
• In zout zijn ionen gerangschikt in een ionrooster.

De ionbinding wordt sterker als de lading toeneemt, dus 

Na+Cl- heeft een minder sterke bindingen dan Mg2+S2-

Metaalrooster & ionrooster

• Welke verschillen en overeenkomsten zie je?
• Verklaar verschil in eigenschappen: metaal is buigzaam, zout is bros.

Elektrische geleidbaarheid 

• Voor stroomgeleiding is beweging nodig van geladen deeltjes.
• Wat is dit bij metalen? En bij zouten?
• Wanneer geleidt een metaal elektriciteit?
• Wanneer geleidt een zout elektriciteit?

Elektrische geleidbaarheid 

• Bij metalen: beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.

• Bij zouten: beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.

Huiswerk

Opdracht 1 t/m 11

Deze les

• Uitleg 2.4 ionbinding
  
• Verschil metalen-zouten (verklaringen op microniveau) 
• Maak 1 t/m 11 + 14

vraag 7, 8, 10, 11 en 14 zijn goede voorbeelden van toetsvragen. 

14 is een examenvraag. Examen 2022-1 29 t/m 32 ook en zijn dus ook goede toetsvragen. 

6 december toets het 9e uur. 8e uur laatste vragen stellen.