zouten

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Wat is de molecuulformule van zwaveldioxide?

1. CO2
2. SO2
3. SO
4. NO2

Wat is de verhoudingsformule van natriumoxide?

1. NaO
2. NaO2
3. Na2O
4. NaO3

Wat is de rationele naam van N2O?

1. Stikstofoxide
2. Stikstofdioxide
3. Distikstofoxide
4. Distikstofmonooxide

Gaat dit goed of moet je nog wat gokken?

Leerdoelen

Naamgeving en formules van verschillende stoffen kennen voor 3 verschillende soorten stoffen:

1. elementen (atomaire stoffen)
2. moleculaire stoffen
3. ionaire stoffen  (zouten)

Sleep de elementen naar het juiste vak

Metaal

Niet-metaal

niet-metaal

2-atomig

Stikstof

Boor

Titaan

Chroom

Broom

Fosfor

Jood

Koolstof

Hoe heet deze stof:
H2S

Wat is de formule van ethanol?

1. C2H6O
2. C6H12O6
3. C3H8O
4. C4H10

Hoe heet deze stof:
P2O5

Tot welke stoffen hoort C8H18?

1. elementen
2. niet-metalen
3. moleculaire stoffen
4. ionaire stoffen

Tot welke soort stoffen behoort:
H2SO4

1. metalen
2. niet metalen
3. moleculaire stoffen
4. ionaire stoffen

Wat is de naam van de volgende stof:
TiO2

1. tinoxide
2. tindioxide
3. titaanoxide
4. titaandioxide

Wat is de formule van calciumsulfaat?

1. CaSO4
2. Ca2SO4
3. Ca2(SO4)3
4. Ca(SO4)2

sulfide

carbonaat

kaliumsulfaat

magnesiumhydroxide

ammonium

NH4+

S2-

K2SO4

CO32-

Mg(OH)2

Doelen bij deze les: 

• De leerling kan uitleggen wat het verschil tussen een atoom en ion is. 
  
• De leerling kan een verhoudingsformule opstellen van een zout.  
  
• De leerling kan beschrijven wat er met de ionen gebeurt als een zout in water oplost.
  
• De leerling kan bepalen m.b.v. Binas of een zout goed, matig of slecht oplosbaar is. 
• De leerling kan de notatie opschrijven bij een zoutoplossing.  
• De leerlingen kan de begrippen: formule, reactievergelijking en notatie uit elkaar houden. 

Welk doel of welk gedeelte lijkt je lastig bij deze les?

Het leerdoel waar je naar toe werkt in deze les: 

De leerlingen kan de begrippen: formule, reactievergelijking en notatie uit elkaar houden. 

Je moet dus uit een opdracht zelf kunnen halen welke van de drie je moet toepassen en deze juist uitvoeren. 

Als eerst wordt even gecheckt hoe dat ook alweer gaat.. 

Stel de zoutformule op van aluminiumcarbonaat.

Stel de oplosvergelijking op van bariumnitraat.

Geef de notatie van een oplossing van ijzer(III)bromide.

De opbouw van een zout

Deze bestaat niet uit atomen, maar uit ionen. Dit zijn andere deeltjes. Waar verschillen zij in? 

Opstellen verhoudigngsformule van zouten

Een zout is een combinatie van positieve (metaal) ionen en negatieve (niet-metaal) ionen.

Om de formule op te stellen moet je de juiste symbolen , de juiste lading en de juiste verhouding gebruiken.

bijv magnesiumchloride wordt MgCl₂

_{Op de volgende sheet staat het stappenplan}

Let wel op sommige positieve ionen meerdere varianten hebben!

 Opstellen verhoudingsformule van een zout

1. Noteer de naam van het zout.                                                        
   
2. Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes en zorg                                    ervoor dat het positief ion vooraan staat.                                                                                          
3. Maak het totaal aan lading gelijk m.b.v. de indexen                 
   
4. Als je haakjes weg kunt werken doe dat:                                                 

Voorbeeld

Natriumoxide

(Na+) (en O2-)

(Na+)2(O2-)

Na2O

Samengestelde ionen kun je niet altijd alle haakjes wegwerken !

Zet de juiste zoutnamen bij de verhoudingsformules. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

oplosvergelijking

voor de pijl:               na de pijl:

vast zout             zoutopLOSsing

NaCl(s)   -->  Na+ (aq)  +  Cl-(aq)

ionen aan                  ionen

elkaar vast                 LOS

Oplossen  van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water

Oplosbaarheid zouten 

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Oplosbaarheid zouten 

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Oplosbaarheid zouten 

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Oplosbaarheid zouten 

• Wat verwacht je wat er gebeurt op microniveau bij een slecht oplosbaar zout? 

De spinner staat voor het feit dat 1 iemand antwoord gaat geven. 

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

1. Waarom hebben we dit gedaan?

2. Wat heb ik geleerd?

3. Is er nog iets wat volgende keer naar voren moet komen?

Cliffhanger

Hebben oplossingen van zouten altijd een pH van 7,0? 

Natriumhydroxide is hierbij opgelost..