H10.2 Zure en basische oplossingen les 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

H10.2 Zure en basische oplossingen

Leerdoel

Ik kan enkele namen en formules van zuren opnoemen

ik kan de oplosvergelijking van een zuur opschrijven 

Een zuur heeft altijd een H

zuren hebben altijd waterstof-atomen.

als ze vrij komen ontstaan er dus waterstof-ionen (H⁺)

2 waterstofionen kunnen weer waterstofgas (H₂ (g)) vormen

(dit is knalgas)

dit kan je opvangen in een reageerbuis op zijn kop.

als je er een vlammetje bijhoudt geeft het een knal.

namen en formules zuren

een zuur is een stof die

H⁺-ionen afstaat.

De formule van een zuur begint altijd met H

Oplosvergelijking van een zuur

het oplossen van waterstofchloride:

HCl (l) --> H⁺(aq) + Cl^-(aq)

dit opgeloste zuur noem je zoutzuur

Oplosvergelijking van een zuur

het oplossen van zwavelzuur:

H₂SO₄ (l) --> 2H⁺(aq) + SO₄^-(aq)

dit opgeloste zuur noem je verdund zwavelzuur

zuurrestion

het negatieve ion wat ontstaat noem het je zuurrestion.

dit zijn vaak de negatieve ionen die je ook geleerd hebt bij de zouten.

Eigenschappen van zuren

• zure smaak
• pH is lager dan 7
• bijtend
• kleuren een indicator
• geleiden stroom (bevatten ionen)
• positieve ionen zijn altijd H⁺-ionen
• ^{tasten onedele metalen aan}
• ^{tasten kalksteen en beton aan}

Opdracht

lees blz 75 en 76 door

maak opgave 31 t/m 46