2.2 bindingen tussen moleculen

Wat gaan we vandaag doen?

Eigenschappen van moleculaire stoffen
Binding tussen moleculen
Vanderwaalsbinding
dipoolbinding
Waterstofbruggen
Apolaire moleculen

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

Lesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Wat gaan we vandaag doen?

Eigenschappen van moleculaire stoffen
Binding tussen moleculen
Vanderwaalsbinding
dipoolbinding
Waterstofbruggen
Apolaire moleculen

Slide 1 - Slide

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Geleid geen elektriciteit
Oplosbaarheid
Smeltpunt, kookpunt
Waterstofbruggen

Slide 2 - Slide

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn,

des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Slide 3 - Slide

Vanderwaalsbinding

Deze houdt moleculen bij elkaar.

Alle moleculen hebben vanderwaalsbindingen

Zowel molecuulmassa als molecuuloppervlak
maken de binding sterker

Slide 4 - Slide

Wat is het verband?

Slide 5 - Slide

Hoe kan dit, is toch de zelfde stof?

Slide 6 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeeld: SO2

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 7 - Slide

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen en van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

δ^{​ + ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

Slide 8 - Slide

Een molecuul is een dipool als

- er polaire atoombindingen aanwezig zijn

- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Slide 9 - Slide

Waterstofbrug

Bij polaire bindingen met een H-atoom kunnen moleculen waterstofbruggen vormen

Voorbeeld: H₂O

(En alle andere

N-H, O-H bindingen)

- - - - - -

Slide 10 - Slide

Waterstofbrug

Ander Voorbeeld: H₂O met ethanol, dat kan ook!

Dus: 1 polaire binding met H (hier: O-H) en
een andere polaire binding met of zonder H (hier: C=O)

- - - - - -

Slide 11 - Slide

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen geven ijs een

kenmerkende structuur met veel

lege ruimte,

vandaar de lage dichtheid!

waterstofbrug (H - O)

Slide 12 - Slide

Apolaire moleculen

Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken

Er is dan netto geen dipool en het molecuul is apolair

Voorbeeld: CO₂

δ^{​ - ​ ​}

δ^{​ - ​ ​}

2 δ^{​ + ​ ​}

Slide 13 - Slide

Is dit molecuul een dipool?

Ja, er is een netto dipool.

Nee, er is een netto dipool.

Ja, er is geen netto dipool.

Nee, er is geen netto dipool.

Slide 14 - Quiz

Is waterstofchloride
een dipool?

Nee

Slide 15 - Quiz

Polaire molecuul

Apolair molecuul

Waterstof

Methaan

Methanol

Waterstofchloride

Koolstofdioxide

Water

Slide 16 - Drag question

Aan de slag

Lezen H2.2

Havo: Maken opdrachten 1 t/m 11

Vwo: Maken opdrachten 1 t/m 10

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Video

Slide 19 - Video

2.2 bindingen tussen moleculen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Drag question

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Video

Slide 19 - Video

More lessons like this

3.3 Bindingen tussen moleculen

Binding tussen moleculen

2.2 bindingen tussen moleculen

3.3 binding tussen moleculen 1

3.3 binding tussen moleculen (deel 2)

Organische Chemie - Intermoleculaire krachten

2.2 bindingen tussen moleculen

3.3 Binding tussen moleculen