week 4 les 1

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

 Binding in moleculen 

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

Systematische naamgeving

Systematische naamgeving

moleculaire stoffen

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

 

CO

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

CSO

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

wat is de molecuulformule van diwaterstofsulfide

wat is de formulemassa van koper(I)oxide

wat is de verhoudingsformule van koper(II)oxide

geen Griekse telwoorden bij naamgeving zouten !

wisselende lading van metalen

metalen kunnen soms verschillende ladingen hebben. 

zo kan ijzer Fe2+ of Fe3+ zijn

de lading geven we dan aan met een romeins cijfer bijvoorbeeld ijzer (II) of ijzer(III)

zo is de formule van koper(I)oxide

Cu2O 

(koper heeft lading 1+ en oxide 2-)

welke metalen hebben meerdere ladingen?

wat is een covalente binding?

Atoombinding in H₂

Meer atoombindingen

Ook hier geldt dus weer de octetregel!

Atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

covalentie en Lewis structuren

De covalentie van atomen helpt ons een molecuulstructuur te tekenen.

Soms is dit echter niet genoeg. Hoe zijn de elektronen verdeeld? Wanneer krijg je een enkele of een dubbele binding?

Hiervoor is de Lewis structuur een goed hulpmiddel.

De Lewis structuur is een structuurformule met ALLE valentie elektronen.

Lewis structuur van C, N en O:

Covalentie

4 3 2 1

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving  elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welke binding is polair?

1. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,4-1,7
2. Tussen 2 niet-metalen
3. Tussen een metaal en een niet-metaal
4. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,6-1,5

Welke stof bevat een polaire atoombinding

1. methaan
2. Stikstof
3. propanol
4. propaan

Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?

1. polair
2. apolair

polair

Apolair

Ion

C-O

C-C

C-H

O-H

Na-Cl

C-F

Ca-F

huiswerk maar opdracht 2,6 t/m 2,10