What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
1.3 Moleculaire stoffen
1.3 Moleculaire Stoffen
Systematische Naamgeving (herh.)
Atoombinding
Vanderwaalsbinding
(Koolstof)
1 / 23
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
This lesson contains
23 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
1.3 Moleculaire Stoffen
Systematische Naamgeving (herh.)
Atoombinding
Vanderwaalsbinding
(Koolstof)
Slide 1 - Slide
3.2 Binding in moleculen
Systematische Naamgeving
Atoombinding
Polariteit
Slide 2 - Slide
Systematische naamgeving
Slide 3 - Slide
Systematische naamgeving
1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende
2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide
C
O
is koolstofmono-oxide,
niet
monokoolstofmono-oxide
C
S
O
is koolstofmonozwavelmono-oxide,
niet
koolstofmonosulfidemono-oxide
Slide 4 - Slide
Atoombinding in H
2
Slide 5 - Slide
Meer atoombindingen
Ook hier geldt dus weer de
octetregel!
Slide 6 - Slide
Atoombinding
Gemeenschappelijk elektronenpaar:
2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.
Covalentie:
aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen
Slide 7 - Slide
Structuurformules
Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer
Een streepje is dus een binding
Slide 8 - Slide
Covalentie
4 3 2 1
Slide 9 - Slide
Binding tussen moleculen
Algemeen principe:
Hoe sterker de bindingen
tussen
moleculen zijn,
des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt
Slide 10 - Slide
Vanderwaalsbinding
Deze houdt moleculen bij elkaar.
Alle
moleculen hebben vanderwaalsbindingen
Zowel molecuul
massa
als molecuul
oppervlak
maken de binding sterker
Slide 11 - Slide
Vanderwaalsbinding
hogere molmassa
→
sterkere binding (en dus hoger kookpunt)
Slide 12 - Slide
Vanderwaalsbinding
Voorbeeld: hexaan en 2,3-dimethylbutaan
Zelfde massa, maar hexaan heeft een groter oppervlak, dus sterkere vanderwaalsbinding
>
Slide 13 - Slide
Polaire en apolaire stoffen
H
2
O (polair)
CH
4
(apolair)
Slide 14 - Slide
Polaire atoombinding
Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander
- Verschuiving elektronenpaar naar hoogste
elektronegativiteit
- "
Partiële lading
" (
δ
-
en δ
+
)
Slide 15 - Slide
Elektronegativiteit
Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding
(BiNaS
40A
)
ΔEN
Soort binding
Voorbeeld
< 0,4
Apolair
C-H, C-S, C=S
0,4-1,7
Polair
C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7
Ion
Na
+
Cl
-
Slide 16 - Slide
Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 17 - Quiz
Welke binding is polair?
A
Tussen 2 atomen met ΔEN 0,4-1,7
B
Tussen 2 niet-metalen
C
Tussen een metaal en een niet-metaal
D
Tussen 2 atomen met ΔEN 0,6-1,5
Slide 18 - Quiz
Welke stof bevat een polaire atoombinding
A
methaan
B
Stikstof
C
propanol
D
propaan
Slide 19 - Quiz
Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?
A
polair
B
apolair
Slide 20 - Quiz
polair
Apolair
Ion
C-O
C-C
C-H
O-H
Na-Cl
C-F
Ca-F
Slide 21 - Drag question
Bij welke fase overgang(en) worden VanderWaals-bindingen verbroken?
A
Van vast naar vloeibaar
B
Van vloeibaar naar gas
C
Van vast naar gas
D
Van gas naar vloeibaar
Slide 22 - Quiz
Welke bindingen worden verbroken bij het koken van deze stof?
A
waterstofbruggen
B
waterstofbruggen en vanderwaals-bindingen
C
vanderwaals-bruggen
D
vanderwaals-bindingen.
Slide 23 - Quiz
More lessons like this
3.3 Moleculaire stoffen
November 2023
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
samenvatting 2 en 3
November 2021
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1
3.2 Binnen moleculen
October 2021
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.2 Bindingen in moleculen
December 2023
- Lesson with
38 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.2 Bindingen in moleculen
November 2022
- Lesson with
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.2 Binnen moleculen
March 2022
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
week 4 les 1
December 2021
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
MBO
Studiejaar 1
3.3 Moleculaire stoffen
November 2023
- Lesson with
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4