samenvatting 2 en 3

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

3.3 Binding in moleculen 

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

Systematische naamgeving moleculen

Systematische naamgeving

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

 

CO

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

CSO

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

geen Griekse telwoorden bij naamgeving zouten !

Naamgeving

Waterstofbruggen

• OH en NH FH groepen kunnen waterstofbruggen (H-brug) vormen.
• H-brug is sterker dan Vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan atoombinding.

samengestelde ionen

samengestelde ionen 

• bestaan uit meerdere atoomsoorten 
•  ontstaan vanuit een verbinding
  
• lading samengestelde ion geeft aan hoeveel elektronen het totale ion te veel (- ion), of te weinig heeft(+ion)
  
• het ammoniumion NH₄⁺ , is het enige positieve niet-metaal ion.
  
•  formule van zout= verhoudingsformule 

Atoombinding in H₂

Meer atoombindingen

Ook hier geldt dus weer de

octetregel! edelgasstructuur

Atoombinding

of covalente binding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

covalentie en Lewis structuren

De covalentie van atomen helpt ons een molecuulstructuur te tekenen.

Soms is dit echter niet genoeg. Hoe zijn de elektronen verdeeld? Wanneer krijg je een enkele of een dubbele binding?

Hiervoor is de Lewis structuur een goed hulpmiddel.

De Lewis structuur is een structuurformule met ALLE valentie elektronen.

Lewis structuur van C, N en O:

Covalentie

4 3 2 1

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving  elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welke binding is polair?

1. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,4-1,7
2. Tussen 2 niet-metalen
3. Tussen een metaal en een niet-metaal
4. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,6-1,5

Welke stof bevat een polaire atoombinding

1. methaan
2. Stikstof
3. propanol
4. propaan

Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?

1. polair
2. apolair

polair

Apolair

Ion

C-O

C-C

C-H

O-H

Na-Cl

C-F

Ca-F

vanderwaalsbindingen

- aantrekkingskracht tussen moleculen (intermoleculair) dit geldt voor alle moleculen!

- hoe groter het molecuul hoe sterker de kracht

- hoe sterker de kracht hoe hoger het kookpunt

Waterstofbruggen

• OH en NH FH groepen kunnen waterstofbruggen (H-brug) vormen.
• H-brug is sterker dan Vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan atoombinding.

www.mrchadd.nl