Les 10.2.1 De eigenschappen van zuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Les 10.2 De eigenschappen van zuren

Planning

• Nakijken: 4 t/m 11a, 12 t/m 14 (vanaf blz 15)  
• Les 10.2 Deel 1
• Maken opgaven

Nakijken: 4 t/m 11a, 12 t/m 14 

(vanaf blz 15)

4

• a) Rood, blauw, blauw
• b) Rood, rood, blauw
• c) Kleurloos, kleurloos, paars
• d) Rood/roze, paars, blauw/groen/geel
• 
  

5

• a) lager
• b) hoger

6

• A

7

• a

8

• a) WC-Eend Plus is een zuur reinigingsmiddel, want het kleurt rodekoolsap rood.
• b) Blauw lakmoespapier zal dan rood kleuren.
• c) Rood lakmoes zal dan rood blijven.
• d) Rood lakmoes heeft een rode kleur bij een zure en neutrale oplossing. Je kunt dus met rood lakmoes niet bepalen of je met een zure of neutrale oplossing te maken hebt.

9

• C

10

• Schoonmaakazijn, want dat werkt beter en sneller dan keukenazijn, dus zal de zuurconcentratie hoger zijn en zal de pH lager zijn

11a

• A

12

• D

13

• D

14

• A

Leerdoelen 10.2

• Je kunt vier algemene eigenschappen van zure oplossingen beschrijven.
  
• Je kunt vier bekende zuren en hun bijbehorende formule noemen.
  
• Je kunt de relatie beschrijven tussen een zure oplossing, vrij bewegende H+-ionen en stroomgeleiding.
  
• Je kunt uitleggen welke stof er bij de elektrolyse van een zure oplossing aan de negatieve elektrode ontstaat.
• Je kunt beschrijven hoe zure stoffen oplossen in water en dit in een reactievergelijking noteren.
  
• Je kunt het proces van etsen uitleggen.

Aantal bekende zuren die je moet kennen!

• Zuren zijn verbindingen van niet-metalen: moleculaire stoffen
  
• Alle zuren bevatten waterstof (H)
  

Stofeigenschappen van zure oplossingen

• hebben een pH-waarde lager dan 7
• smaken zuur
• bevatten H⁺-ionen
• geleiden elektrische stroom
• kunnen worden geëlektrolyseerd, waarbij H₂-gas aan de negatieve elektrode ontstaat
• reageren sterk met onedele metalen, waarbij een metaalion en H₂-gas ontstaan
• reageren met basen

Moleculaire stoffen: geleiden géén elektrische stroom

Zuren: zuren die opgelost zijn geleiden elektrische stroom

VS

Zuren in oplossing

Zuurmoleculen splitsen zich op in waterstof-ionen en zuurrest-ionen.

• Zuurmolecuul --> waterstof-ion(en) + zuurrest-ion
  
• Voorbeeld: HCl (g) --> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
  

Zuuroplossingen geleiden elektrische stroom: omdat zuuroplossingen lossen ionen bevatten (H⁺-ionen en zuurrest-ionen)

Een zuur is een stof die H⁺ kan afstaan.

waterstof-ion(en)

Zuurrest-ion(en)

De zuurconcentratie en pH

• De pH van een zure oplossing is altijd <7
• Hoe hoger de H⁺- concentratie, hoe zuurder de oplossing, dus hoe lager de pH.
• Wat gebeurd er met de pH als je het verdund?

Voorbeelden van zuren

• Waterstofchloride: HCl (g)
  
• Oplossen van waterstofchloride:
•          HCl (g) --> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
  
• Waterstofchloride-oplossing noemen we zoutzuur
  
• Zoutzuur is een agressief zure oplossing
  
• Toepassing: cementresten van tegels verwijderen
  
• Geconcentreerd / verdund zoutzuur
  

Maken: 8 t/m 15 en 17

(vanaf blz 26)

Bij opdracht 12 extra uitleg!

8

8

9

• D

10

• a) lager
• b) De pH wordt hoger. De pH kan niet hoger worden dan 7.
• c) D

11

• C

12

• C

13

• a) A
• b) n elke frisdrank zit koolstofdioxide opgelost. De reactie van koolstofdioxide met water geeft H⁺(aq).

14, 15, 16

• 14= A
• 15= C
• 16= A

17

• a) NO₃^-
• b) C
• c) D