h6 zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g
• Leerjaar 4

zuren en basen

4 Tl

pH meten = "zuurgraad" weten

• kan alleen in  oplossingen 
• zure stoffen:  je meet aantal H⁺ ionen
• basische stoffen:  hoeveel H⁺ ionen er kunnen worden opgenomen(meestal het aantal OH^- ionen)
• pH 7 = neutraal

eigenschappen zuren= moleculaire stof

pH < 7

• bevat waterstof atomen (formule van zuur begint met H atoom)
  
• Smaken zuur (maar proeven mag bij Scheikunde  niet)
  
• Ze reageren met basische stoffen (dat noem je neutraliseren)
• kleuren blauw lakmoes rood (rood blijft rood)
• Sterke zuren kunnen ontkalken en onedele metalen aantasten
• (sterke zuren maken bacterie groei onmogelijk)
• zure oplossingen geleiden stroom
• bij elektolyse van zure oplossing onstaat H₂ gas aan negatieve elektrode
  

basen/basische stoffen

pH 7>14 

• tasten de huid aan
  
• kan  H⁺ ionen opnemen 
  
• Smaken zeepachtig (niet proeven!)
  
• Kunnen vet verwijderen 
  
• reageren met zure stoffen (=neutraliseren)
• basische oplossingen geleiden stroom
• kleuren rood lakmoes blauw (blauw blijft blauw)
  

pH huidneutraal

• pH huidneutraal = +/- 5,5
  
• huid is lichtzuur = barriere tegen bacterie
• producten met te hoge of te lage pH waarde veroorzaken huid irritaties 
  

pas op met neutraliseren !

• neutraliseren = zuur + base
• H⁺ + OH^---> H₂O
• (behalve bij ammonia dan geldt NH₃ + H⁺ --> NH4⁺⁾
• dus richting pH 7 brengen
• maar: er kunnen schadelijke stoffen ontstaan
• dus nooit zomaar mengen

indicatoren: tonen aan of bepaalde stof aanwezig is

pH indicatoren  die je moet kennen zijn:

• rode koolsap (rood bij zuur, paars neutraal, groen/geel bij base)
• rood lakmoes (= rood bij zuur of neutraal, blauw bij base)
• blauw lakmoes(= blauw bij base of neutraal, rood bij zuur)
• universeel indicator papier 
• fenolftaleine (kleurloos bij zuur--> paars bij base)

Rodekoolsap

Drie sterke zuren oplossen

• zoutzuur=oplosing van waterstofchloride HCl_(g):  
  HCl_(g)-->H⁺(aq) + Cl^-(aq)
• salpeterzuur waterstofnitraat HNO_{3(l) het oplossen}:
  HNO_3(l)-->H⁺ (aq) + NO₃^-(aq)
• zwavelzuur = oplossing van waterstofsulfaat H₂SO₄:
  2 H⁺ (aq) + SO₄^2-(aq)
  
• de negatieve ionen noemen we de zuurrestionen

Drie zwakke zuren

• koolzuur: H₂CO₃(aq) instabiel dus
  H₂CO₃(aq)-->H₂O(l) + CO₂(g)
• azijnzuur: CH₃COOH (aq)
• fosforzuur: H₃PO₄ (aq)

noteren oplossen zuur en basen

• oplossen van waterstofchloride--> zoutzuur
  
  

• oplossen van natriumhydroxide in water 
  

HCl(g)→H​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

NaOH(s)→Na​+​​(aq)+OH​−​​(aq)

bij een zuur base reactie noteer je alleen de deeltjes die meedoen aan de reactie de rest = tribune ion

bij titratie moet je altijd een verhoudingstabel maken

Titratie-opstelling

Titreren

1: afmeten van een aantal mL  zuur van bekende sterkte

2: indicator toevoegen

3: .. mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

4: afmeten van hetzelfde aantal mL zuur van onbekende sterkte

5: .. mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

6: uitkomsten in een verhoudingstabel zetten 

7: rekenen

logaritmische schaal

• pH waardes werken met een logaritmische schaal. 
  
• Een verschil van 1 pH = 10¹ = 10 x zo zuur of basisch
  
• 2 pH = 10² = 10 x 10= 100 x zo zuur of basisch
  
• 3 pH =10³ = 10 x 10 x 10 = 1000 x zo zuur of basisch