oefenles reactievergelijkingen

van reactieschema naar 
Reactievergelijking
oefenles!
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 12 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

van reactieschema naar 
Reactievergelijking
oefenles!

Slide 1 - Slide

oefenen 1
Reactieschema opstellen
Lucia verhit suiker, door een reageerbuis te verwarmen met de blauwe ruizende vlam. Hierbij komt er een brandbaar gas uit de buis en er blijft een zwarte vast stof (koolstof) achter in de reageerbuis. Verder weet Lucia dat hierbij ook waterdamp vrij komt.

  • Stap 1: Lees goed de tekst!
  • Stap 2: Bepaal de beginstoffen
  • Stap 3: Bepaal de reactieproducten
  • Stap 4: Noteer eerst de beginstoffen -> reactieproducten
  • Stap 5: Noteer de fases van de stoffen

Slide 2 - Slide

oefenen 2
Reactieschema opstellen
Lucia verhit suiker, door een reageerbuis te verwarmen met de blauwe ruizende vlam. Hierbij komt er een brandbaar gas uit de buis en er blijft een zwarte vast stof (koolstof) achter in de reageerbuis. Verder weet Lucia dat hierbij ook waterdamp vrij komt.

  • Stap 1: Lees goed de tekst!
  • Stap 2: beginstof is suiker
  • Stap 3: Reactieproducten zijn Water, Koolstof en brandbaar gas
  • Stap 4: Suiker --> water + Koolstof + Brandbaar gas
  • Stap 5: Suiker (s) --> water (g) + Koolstof (s) + Brandbaar gas (g)

Slide 3 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.
  • Reactieschema:
  • kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Slide 4 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
  • Reactievergelijking:
  • ... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)

Slide 5 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
... K (s) + ... Br2 (l) → ... KBr (s)
  • Atomen zijn niet te vernietigen
  • We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Slide 6 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)
2 K (s) + ... Br2 (l) → 2 KBr (s)

Slide 7 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.
  • ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)
  • ... NH3 (g) → ... N2 (g) + ... H2 (g)

Slide 8 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
2 NH3 (g) → ... N2 (g) + 3 H2 (g)
ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Slide 9 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.
  • butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)
  • ... C4H10 (g) + ... O2 (g) → ... CO2 (g) + ... H2O (l)

Slide 10 - Slide

Van reactieschema naar reactievergelijking.
butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)

Slide 11 - Slide

oefen met phet colorado. zie link hieronder.
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

groen en blauw moeten niveau 2 afronden.
paars gaat tot en met niveau 1 en werkt aan de voorste tafels.
klaar? ik deel een zelftoets uit. dit is huiswerk voor de volgende les.

Slide 12 - Slide