H9.5 Zuur-basetitraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H9.5 Zuur-basetitraties

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

• met een gegeven voorschrift een zuur‑basetitratie
  uitvoeren (PO);
• met behulp van een titratie de molariteit van een oplossing of het gehalte van een stof in een mengsel berekenen.

Kwantitatieve analyse

• Titreren is een kwantitatieve analyse techniek.
• Dus nauwkeurig werken met volumepipet, buret en maatkolf.
  
• Je druppelt net zo lang een sterk zuur of base oplossing toe tot het omslagpunt.
  
• In de buret kan zowel zuur als base zitten.
  

Aflezen buret

• Een buretschaal heeft lage waarden
  boven en hoge waarden onder
• De kromming in de vloeistofspiegel
  heet de meniscus
• Je leest de buret af aan de onderkant
  van de meniscus, in twee decimalen

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Verbruik

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Titratie uitrekenen

n = 43,53·10-3 × 0,1000

n = 43,53·10-3 × 0,1000 = 4,353·10-3 mol OH-

De mol verhouding is: 1 mol OH- op 1 mol HCl
Dus er is ook 4,353·10-3 mol HCl

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat  zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Titratie rekenen

Antwoord: Het zoutzuur had een molariteit van 0,4353 mol L-1

En nu iets simpeler opgeschreven

• 10,00 mL zoutzuuroplossing met onbekende concentratie.
  
• 0,1000 M NaOH. Omslagpunt bij 43,53 mL
  
• H+ + OH- --> H2O
  
• Molverhouding 1 : 1
  
• Mol H+ en OH- is bij omslagpunt gelijk, dus:

Maak opdracht 43

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS9.5 (blz. 62-65)

Maak de vragen 43 t/m 48 (blz. 66-67)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.