5H 2223 uitwerken Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

5HAVO

Uitwerken

Titratie

Deze les:

Uitwerken titratie van een oplossing met een onbekende concentratie natronloog met behulp van zoutzuur.

Leerdoelen

• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Titratie

• Kwantitatieve analysemethode.
• Veel toegepast bij zuurbase reacties.


• Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.

• Buret met oplossing met bekende concentratie.
• Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
• Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.

Omslagpunt (equivalentiepunt)

• Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
• In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
• In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter x molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

Over naar de titratie van zoutzuur met natronloog. 

Deze titratie heb je zelf uitgevoerd in de sk-les.

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid natronloog wordt bepaald met een titratie met zoutzuur

zoutzuur

natronloog

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Je hebt methylrood gebruikt als pH indicator. Wat zou de kleur van de oplossing worden als natronloog precies volledig met zoutzuur heeft gereageerd?

1. geel
2. oranje
3. rood
4. paars

Uitleg

methylrood heeft een omslagtraject van pH 4.8 - 6.0 (Binas 52A). Het is geel bij pH boven de 6.0 (basisch: OH^-) en rood onder de pH 4.8. 

Als al het natronloog weg is gereageerd, dan is de oplossing "niet meer basisch" geworden (pH ~ 7) en is de kleur tussen geel en rood in. 

Als de oplossing nog zuurder wordt (lager pH, onder de 4.8), dan wordt deze rood.

wat is hier
de juiste stand?

1. 2.2 mL
2. 2.3 mL
3. 3.7 mL
4. 3.8 mL

buret aflezen

je leest af aan de 

ONDERKANT van de bolling 

(=meniscus) van de vloeistof.

Deze zit op 2,3 mL.

In de erlenmeyer zat natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaCl (s)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. Cl⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

In de buret zat zoutzuur. De juiste notatie voor zoutzuur is:

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
4. H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

natronloog en zoutzuur

Natronloog is de oplossing van NaOH in water (zout, lost goed op) en dat moet je zo opschrijven: Na⁺ + OH⁻

Zoutzuur is de oplossing van HCl in water.

Omdat HCl een zuur is, splitst het H⁺ af : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

en is de juiste notatie: voor zoutzuur: H₃O⁺ + Cl⁻

PS: Je mag ook alleen H⁺  gebruiken: H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

de reactie die optreedt als je zoutzuur bij natronloog druppelt, is

1. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻
2. NaOH + HCl
3. H₃O⁺ + OH⁻
4. Na⁺ + Cl⁻

reactievergelijking

Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻ zijn allemaal aanwezig in je bekerglas.

Als zoutzuur met natronloog reageert, 

reageert een zuur met een base, dus :

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

(H⁺ + OH⁻ → H₂O is ook goed)

Na⁺ en Cl⁻ zijn tribune-ionen en staan niet in de vergelijking

H⁺ of H₃O⁺

H⁺ of H₃O⁺ mogen beiden gebruikt worden.

Let wel op dat de vergelijking kloppend blijft!

Stel: Als de kleur van de indicator omslaat, heeft er precies 12.5 mL van de 0,10 M natronloog toegevoegd. Hoeveel mol H3O+ heeft dan gereageerd?

mol	0.065	...
L	1	...

1. 0.065 x 0.00125 = 0.00008125 mol
2. 0.065 x 0.0125 = 0.0008125 mol
3. 0.065/0.00125 = 52 mmol
4. 0.065/0.0125 = 5.2 mol

Toelichting: aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0.065 x 0.0125 = 0.0008125 mol = 0.81 mmol 

mol	0.065	x
L	1	0.0125

Er zat 10,0 mL natronloog in de erlenmeyer.
Er heeft 0.0008125 mol H₃O⁺ gereageerd.
Hoeveel mol OH⁻ heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0.0008125 mol
2. 0.0008125/0.010 dus 0.08125mol

Toelichting: gebruik de reactievergelijking

 H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

      1      :        1        :     2          

Er heeft 0.0008125 mol H₃O⁺   gereageerd, dus er heeft 

ook 0.0008125 mol  OH⁻   gereageerd (want 1:1) 

Er zat 10,0 mL natronloog in de erlenmeyer.
Er heeft 0.0008125 mol natronloog
gereageerd. Wat was de
molariteit van het zoutzuur?

mol	0.0008125	...
L	...	1

1. 0.0008125 x 100 = 0.08125 M
2. 0.0008125 / 100 = 0.000008125 M

Toelichting: van mol naar molariteit

Er zat 10,0 mL natronloog in de erlenmeyer. Er heeft 0.00125 mol natronloog gereageerd. Wat was de molariteit van het natronloog?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 0.0008125 / 0,010 = 0.08125 mol/L

of : 0.0008125 * 100 = 0.08125 mol/L

mol	0.0008125	...
L	...	...

als er 0.0008125 mol/L natronloog was
was er dus 0.0008125 mol/L [OH⁻].
Wat was dan de pH van die oplossing?

1. 10^-0.0008125 = 0.998
2. -log(0.0008125 )= 3.09
3. 14.0-0.998 = 13.0
4. 14.0-3.09 = 10.9

Ik denk dat ik de proef van de titratie goed heb begrepen!

😒🙁😐🙂😃

Ik denk dat ik de sommetjes van de titratie goed heb begrepen!

😒🙁😐🙂😃