Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen

Par 2.1 en 2.2 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bestaan uitsluitend uit niet-metaalatomen.

Atoombinding / covalente binding

Atoombinding is een binding tussen twee niet-metaal atomen.

Tussen de twee niet metaal atomen zit een gemeenschappelijk elektronenpaar. 

Voorbeeld 2 / waterstoffluoride

Covalentie

17

16

15

14

Structuurformule

In een structuurformule geef je met een streepje het gemeenschappelijk elektronenpaar aan. Het aantal bindingen in de structuurformule moet kloppen met de covalentie van het bijbehorende atoom.

Hoeveelheid bindingen

Als een element 4 bindingen aan kan, moet hij ook 4 bindingen aangaan. 2 of 3 bindingen zijn niet genoeg. 

Dubbele dindingen zouden hier soms bij kunnen helpen. 

Voorvoegsels bij moleculaire stoffen

Naamgeving moleculaire stoffen

Naam atoom 1 + naam atoom 2 EN rekening houden met aantal atomen!

Het aantal krijgt een Griekse voorvoegsel:

1 = mono                                                            VOORBEELD:

2 = di                                                                    P₂O₅         P = fosfor, is er 2x dus di

3 = tri                                                                                        O = oxide, is er 5x dus penta

4 = tetra                                                                dus: difosforpentaoxide

5 = penta

6 = hexa                              LET OP: O = oxide (ipv zuurstof), S = sulfide (ipv zwavel)

Naamgeving moleculaire stoffen 

(bestaan uit atomen die aan elkaar verbonden zijn)

Formule - triviale naam - systematische naam

H2O             water                   diwaterstofmono-oxide
CO2             koolzuur             koolstofdioxide

N2O             -                             distikstofmono-oxide

Moleculaire stoffen

Massa trekt massa aan:

hoe groter de molecuulmassa, hoe groter de aantrekkingskracht tussen moleculen

Deze kracht noemen we: van der Waalskracht of molecuulbinding

micro en macro

Smeltpunt en kookpunt van een stof zijn eigenschappen op macroniveau. 

De hoogte van het smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de vanderwaalsbinding op microniveau. 

Hoe sterker de vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, 

hoe hoger het kookpunt van die stof. 

Bij sommige stoffen, zoals methaan, zijn de vanderwaalsbindingen zo zwak dat het kookpunt lager ligt dan kamertemperatuur.

Moleculaire stoffen

Maar... H₂O heeft een kleinere molecuulmassa dan H₂S, maar toch heeft water een hoger kookpunt...

Waterstofbruggen!

Watermoleculen hebben polen

Op de zuurstof zitten veel elektronen (negatief)

Op de waterstof zitten weinig elektronen (positief)

Watermolecuul heeft positieve en negatieve pool

Positieve en negatieve pool

De zuurstof is een negatieve pool

De waterstof is een positieve pool

De binding tussen waterstof en zuurstof is

een polaire binding

Op deze manier trekken watermoleculen elkaar aan: waterstofbruggen

Moleculaire stoffen

• Oplosbaarheid in water: Stoffen die H –bruggen kunnen vormen lossen op in water, oftewel stoffen met O–H en/of –N–H groepen lossen op in water. Deze stoffen noemen we hydrofiel

• Oplosbaarheid in olie: Stoffen die géén H –bruggen kunnen vormen lossen op in olie, oftewel stoffen zonder –O–H en/of –N–H groepen lossen op in olie. Deze stoffen noemen we hydrofoob

Moleculaire stoffen

• - Atoombinding tussen de atomen die het molecuul vormen
• - Van der Waalsbinding tussen de moleculen
• - Waterstofbruggen tussen moleculen (–O–H en –N–H bindingen in moleculaire stoffen hebben dit)