4H- moleculaire stoffen mengen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Deze les

- Moleculaire stoffen mengen (4.3)

Leerdoelen

1. Je weet wanneer stoffen hydrofoob en hydrofiel zijn en kunt dit op microniveau uitleggen. 
2. Je kunt de oplosbaarheid van stoffen in water voorspellen op basis van de structuurformule. 

Terugblik waterstofbruggen

1. Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C3H6.
2. Geef aan welke bindingen tussen en in de twee moleculen voorkomen. 
   
   
3. Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH4O.

Je krijgt hiervoor 5 minuten de tijd. 

Kies uit:

- Atoombinding

-Polaire atoombinding

-VDW-binding

- H-Brug 

Methanol

Hydrofiel & Hydrofoob

Hoe zat dat ook al weer? 

Hydrofiel en hydrofoob

Hydros = water
Filos = liefde
Fobos = angst

• Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofiele stoffen en lossen goed op in water
• Hydrofobe stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen en lossen niet goed op in water

Voor oplosbaarheid geldt:

Soort zoekt soort

Wanneer hydrofiel?

• Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-groepen (voor H-bruggen) en de rest van het molecuul is niet te groot 
  
• Niet te groot = max 4 C's voor 1 OH of NH groep
  

• Alle andere moleculen zijn hydrofoob
  

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Maak nu de volgende opgave:

Leg uit of de volgende vloeistoffen onderling mengen:

• Octaan, C8H18 en pentaan, C5H12
• Broom en water
• Ethanol, C2H5OH, en methanol, CH3OH

Welke vloeistof mengt onderling niet goed uit de vorige vraag?

1. Octaan en pentaan
2. Broom en water
3. Ethanol en methanol

Volgende les gaan we weer rekenen 

Aan de concentratie, oplosbaarheid en  dichtheid

nu eerst wat begripsvorming !

Wat is de concentratie van een stof

1. hoeveel stof er in water zit
2. Hoeveel opgeloste stof er in een liter zit
3. hoeveel massa van de stof er is opgelost in bepaalde volume
4. Hoe donker de oplossing is hoe hoger de concentratie

Wat is de formule voor concentratie berekening?

1. massa / volume
2. volume / massa
3. massa opgelost stof / volume oplossing
4. Volume oplossing / massa opgeloste stof

zout

verdund, lage concentratie

geconcentreerd, hoge concentratie

Concentratie -> oplosbaarheid

verzadigde oplossing

- In een verzadigde oplossing is de maximale      

   hoeveelheid stof opgelost

- De vaste stof blijft vast en blijft zichtbaar

- Is er minder opgelost dan is de oplossing onverzadigd

Ga nu aan de slag met:

Lezen paragraaf 4.3

- Kopje andere mengsels niet behandeld (3e klas stof!)

Maken opgave: 29 en 35 

Aan de slag!

• §4.3 lezen (we hebben niet alles deze les besproken)
• Maak opgaves: 34,