§5.1 Oplossen en indampen van zouten

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H5 Zouten

§5.1 Oplossen en indampen van zouten

§5.2 Zoutoplossingen bij elkaar brengen

§5.3 Een slecht oplosbaar zout maken

§5.4 Ongewenste ionen verwijderen

§5.5 Een zout herkennen

 

Leerdoelen

• Je weet wat de eigenschappen van zouten zijn.
• Je begrijpt hoe je moleculaire stoffen/zouten/metalen op macro-niveau kunt herkennen. 
• Je kunt een oplosvergelijking van een zout opstellen.
• Je kunt een indampvergelijking van een zoutoplossing opstellen.

Maken

• Probeer op zijn minst de volgende opdrachten goed te maken: 10, 11, 12
• Vind je het onderwerp lastig, maak dan meer opdrachten.
  
• Kijk deze opdrachten na.
  
• Bepaal welke opdrachten je besproken wilt hebben?

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met een vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen (lading!!!) opgelost in water (aq).
  

Op formule niveau

Een zout dat oplost splitst zich in de losse ionen:

NaCl (s) ->                                               

Ca(NO3)2 (s) ->                                                      

Op formule niveau

Een zout dat oplost splitst zich in de losse ionen:

NaCl (s) ->            Na+ (aq) + Cl- (aq)                                       

Ca(NO3)2 (s) ->   Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq)                                                    

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in ionen:

Stel je hebt natriumhydroxide en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water. 

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

NaOH(s)

Na​+​​(aq)

+

OH​−​​(aq)

Stel je hebt kaliumsulfaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Ja, het is goed oplosbaar in water. 

Dus het zou volledig splitsen in ionen!

K​2​​SO​4​2−​​(s)

K​+​​(aq)

+

SO​4​2−​​(aq)

2

Stel je hebt calciumcarbonaat en lost dat op in water.

Lost dat op in water? (tabel 35)

Nee, het is niet goed oplosbaar in water. 

Dus het zou niet volledig splitsen in ionen!

Het indampen van een zout:

Precies tegenovergestelde van een oplosvergelijking.

Indampen van een zout