dEN en polariteit

Welkom

H2.2 en H2.3 elektronegativiteit en polariteit

1 / 12

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 12 slides, with interactive quiz, text slides and 1 video.

Lesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Welkom

H2.2 en H2.3 elektronegativiteit en polariteit

Slide 1 - Slide

planning:

Elektronegaviteit
polariteit/dipool
dipool-dipoolbindingen

Ik kan na de les:

de elektronegativiteit van bindingen bepalen
dipoolmomenten van moleculen bepalen aan de hand van gegeven structuurformules

Slide 2 - Slide

Elektronegativiteit

de elektronen zuigkracht van atomen bij een covalente binding

EN(tabel 40A)

Δ

Δ E N = ∣ E N^{​ 1 ​ ​} - E N^{​ 2 ​ ​} ∣

Slide 3 - Slide

Zet de bindingen bij het juiste bindingstype door de elektronegativiteit op te zoeken

apolaire binding

polaire binding

ionbinding

O-H

Na-H

C-H

F-F

H-Cl

Slide 4 - Drag question

polariteit/dipool

een polair molecuul heeft een relatief ladingsverschil.

Dit heet een dipoolmoment

δ

een klein ladingsverschil wordt aangegeven met , de partiële lading

Slide 5 - Slide

dipool-dipoolbinding

Slide 6 - Slide

polaire molecuul

apolair molecuul

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

water(H₂O)

hexaan(C₆H₁₄)

Slide 9 - Slide

het experiment

Waarom wordt het water door de buis aangetrokken?

Slide 10 - Slide

bepaald het dipoolmoment van de moleculen hierboven

Slide 11 - Slide

waterstofbruggen

een speciale dipool-dipoolbinding

Slide 12 - Slide

dEN en polariteit

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Drag question

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

More lessons like this

Polariteit

H13.2 - Chromatografie

3.3 Bindingen tussen moleculen

H13.2 les 3 Chromatografie

3.3 binding tussen moleculen (deel 2)

3.3 binding tussen moleculen 1

H5.1 tm H5.3 deel 2

3.3 Binding tussen moleculen (deel 1)