8.1 Energie effect

8.1 Energie effect
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 14 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

8.1 Energie effect

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Voorkennis activeren: maak H8 vragen 1, 2, 3, 6
  • Uitleg energie-effect en energieomzettingen
  • Opdracht uit lessonup maken
  • Uitleg energiediagrammen
  • Lezen 8.1
  • Maken 7, 9, 11a, 12a, 15 

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • Je kunt minimaal drie voorbeelden noemen van exotherme reacties en drie voorbeelden van endotherme reacties.
  • Je kunt daarbij aangeven welke energie-omzetting heeft plaatsgevonden.
  • Je leert om energiediagrammen te tekenen van exotherme en endotherme reacties.


Slide 3 - Slide

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie

Slide 4 - Slide

Exotherm en endotherm
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (Echem neemt af,      E <0).

  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (Echem neemt toe,      E>0).

  • Reactiewarmte wordt weergegeven met      E en geeft dus aan of een reactie exotherm of endotherm is.

Slide 5 - Slide

Voorbeeld: verbranding
  • Energie-effect: exotherm
  • Reactiewarmte: < 0
  • Energie-omzetting: chemische energie --> licht + warmte.

Slide 6 - Slide

Opdracht
Neem de tabel van de volgende slide over en vul in:

  • Energie-effect: exotherm of endotherm
  • Reactiewarmte: <0 of >0
  • Energie-omzetting: energievorm 1 --> energievorm 2

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (       E) is energieverschil. 

Zie boek figuur 8.4
geactiveerde toestand

Slide 10 - Slide

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (     E) is energieverschil. 
geactiveerde toestand

Slide 11 - Slide

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versneld daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Slide 12 - Slide

BASF De Meern
  • Productie en onderzoek naar katalysatoren.
  • Bijv. voor vetharding (margarine maken van olie).
  • Welk commercieel dilemma zal BASF hebben?

Slide 13 - Slide

Aan de slag
  • Voorkennis activeren: maak H8 vragen 1, 2, 3, 6
  • Lezen 8.1
  • Maken 7, 9, 11a, 12a, 15 

Slide 14 - Slide