What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
8.1 Energie effect
8.1 Energie effect
1 / 14
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
This lesson contains
14 slides
, with
text slides
.
Lesson duration is:
45 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
8.1 Energie effect
Slide 1 - Slide
Deze les
Voorkennis activeren: maak H8 vragen 1, 2, 3, 6
Uitleg energie-effect en energieomzettingen
Opdracht uit lessonup maken
Uitleg energiediagrammen
Lezen 8.1
Maken 7, 9, 11a, 12a, 15
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je kunt minimaal drie voorbeelden noemen van exotherme reacties en drie voorbeelden van endotherme reacties.
Je kunt daarbij aangeven welke energie-omzetting heeft plaatsgevonden.
Je leert om energiediagrammen te tekenen van exotherme en endotherme reacties.
Slide 3 - Slide
Wet van behoud van energie
Energie kan niet verloren gaan!
Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte
- licht
- elektrische energie
- chemische energie
Slide 4 - Slide
Exotherm en endotherm
Exotherm
= chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie (E
chem
neemt af, E <0).
Endotherm
= andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie (E
chem
neemt toe, E>0).
Reactiewarmte
wordt weergegeven met E en geeft dus aan of een reactie exotherm of endotherm is.
Slide 5 - Slide
Voorbeeld: verbranding
Energie-effect: exotherm
Reactiewarmte: < 0
Energie-omzetting: chemische energie --> licht + warmte.
Slide 6 - Slide
Opdracht
Neem de tabel van de volgende slide over en vul in:
Energie-effect: exotherm of endotherm
Reactiewarmte: <0 of >0
Energie-omzetting: energievorm 1 --> energievorm 2
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
Energiediagram
Exotherm: chemische energie neemt af.
Activeringsenergie (E
act
) nodig.
Reactiewarmte ( E) is energieverschil.
Zie boek figuur 8.4
geactiveerde toestand
Slide 10 - Slide
Energiediagram
Endotherm: chemische energie neemt toe.
Activeringsenergie (E
act
) nodig.
Reactiewarmte ( E) is energieverschil.
geactiveerde toestand
Slide 11 - Slide
Activeringsenergie
Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt niet spontaan.
Dit noem je de activeringsenergie.
Een
katalysator
kan de activeringsenergie verlagen (let op: reactiewarmte blijft hetzelfde!).
Een katalysator versneld daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.
Slide 12 - Slide
BASF De Meern
Productie en onderzoek naar katalysatoren.
Bijv. voor vetharding (margarine maken van olie).
Welk commercieel dilemma zal BASF hebben?
Slide 13 - Slide
Aan de slag
Voorkennis activeren: maak H8 vragen 1, 2, 3, 6
Lezen 8.1
Maken 7, 9, 11a, 12a, 15
Slide 14 - Slide
More lessons like this
8.1 Groene chemie en energie
November 2020
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
3.1 Energie effect
March 2020
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
8.1+8.2 Energie effect
August 2022
- Lesson with
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
3.1 Energie effect
November 2020
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6.1 Energie effect
April 2020
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5.1 Energie en reactie
March 2023
- Lesson with
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Hst 8.1 en 8.2 Chemie A5
September 2022
- Lesson with
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
4.4 energie effect
April 2021
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3