H3.2 Kenmerken van een chemische reactie

a happy newyear

1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 13 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

a happy newyear

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Video

Leerdoel

Een chemische reactie kunnen herkennen.


Weten wat een Exotherme reactie is

Weten wat een Endotherme reactie is

Slide 3 - Slide

Reactie
Een reactie waar beginstoffen veranderen in eindstoffen, noem je een Scheikundige reactie.

Een ander woord voor een Scheikundige reactie,  is een Chemische reactie

Slide 4 - Slide

Chemische reactie

Een chemische reactie kun je onder andere de volgende punten

herkennen:

  • vuur
  • andere kleur
  • geur (niet altijd)
  • knal (explosie)
  • Flits


Slide 5 - Slide

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.


De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die


ontstaan heten reactieproducten.



Slide 6 - Slide

Chemische reacties

Stel je steekt je stoel in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie
Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

Slide 7 - Slide

Faseverandering
Stoffen lijken te veranderen
maar er is geen chemische reactie.


Slide 8 - Slide

Volledige verbranding aardgas (chemische reactie)

Slide 9 - Slide

Chemische reactie = stoffen (beginstoffen) verdwijnen en er komen nieuwe stoffen (reactieproducten) voor in de plaats.
Een faseovergang is dus géén chemische reactie!

Weet je nog?

Slide 10 - Slide

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen
om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie
ook.

(bijvoorbeeld: het koken van een ei)



Slide 11 - Slide

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt,
is de reactie
exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet
brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie
exotherm.

(bijvoorbeeld: alle verbrandingen zijn
exotherm)



Slide 12 - Slide

)


Opdrachten

Maak de volgende opdrachten:

-Lees HS3.2 (blz. 91-92)
Maak de vragen 4 t/m 12 (blz 93)

Slide 13 - Slide