§8.6 Reactiesnelheid

§8.6 Reactiesnelheid
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
1 / 11
next
Slide 1: Slide
NaSk2Middelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 11 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

§8.6 Reactiesnelheid
Hoofdstuk 8 Verbrandingen

Slide 1 - Slide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
  • uitleggen welke vijf factoren de reactiesnelheid beïnvloeden.
  • uitleggen welke factoren van invloed zijn op het bederven van voedsel. 
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 2 - Slide

Welke uitgangspunten van het deeltjesmodel ken je?

Slide 3 - Open question

Reactiesnelheid
De reactiesnelheid (RS) is het tempo waarmee beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan. 

Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de RS:
  1. de soort stof
  2. de verdelingsgraad
  3. de concentratie 
  4. de temperatuur
  5. de aanwezigheid van een katalysator
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 4 - Slide

De verdelingsgraad
Hoe vergroot het oppervlakte/verdelingsgraad de reactiesnelheid?
  1. Hoe groter het oppervlakte hoe groter de plaats wordt waar deeltjes kunnen botsen
  2. Meer effectieve botsingen betekent een grotere reactiesnelheid




Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 5 - Slide

De concentratie
Hoe vergroot de concentratie de reactiesnelheid?
  1. Hoe groter de concentratie hoe meer stof/moleculen er zijn
  2. Meer stof in hetzelfde volume betekent meer botsingen 
  3. Meer effectieve botsingen betekent een grotere reactiesnelheid



Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 6 - Slide

De temperatuur
Hoe vergroot de temperatuur de reactiesnelheid?
  1. Hoe hoger de temperatuur hoe sneller de deeltjes bewegen
  2. Hoe sneller de deeltjes bewegen hoe vaker en harder ze op elkaar botsen
  3. Meer effectieve botsingen betekent een grotere reactiesnelheid


Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 7 - Slide

De aanwezigheid van een katalysator
Hoe vergroot het toevoegen van een katalysator de reactiesnelheid?
  1. Een katalysator verlaagt de activeringsenergie 
  2. Een lagere activeringsenergie betekent dat er minder energie nodig is om de reactie te starten
  3. Minder energie betekent dat de reactie sneller start dus een grotere reatiesnelheid





Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 8 - Slide

Hoe kun je het bederven van voedsel vertragen?

Slide 9 - Open question

Wat zijn E-nummers?

Slide 10 - Open question

Aan de slag
Maken opdrachten van paragraaf 8.6




Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.6 Reactiesnelheid

Slide 11 - Slide