5.1 Energie en reactie

5.1 Energie en reactie
1 / 17
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 17 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

5.1 Energie en reactie

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Deze les
  • Uitleg 5.1
  • Maken opgaven 1 t/m 5

Slide 2 - Slide

This item has no instructions

Leerdoelen
  • Je leert hoe je exotherme en endotherme reacties kunt herkennen.
  • Je kunt energiediagrammen tekenen.


Slide 3 - Slide

This item has no instructions

Waarom leer je dit?
Om een reactie uit te voeren is het belangrijk dat je weet of er energie nodig is om dit voor elkaar te krijgen (en hoeveel) of dat er juist energie vrij komt.


Slide 4 - Slide

This item has no instructions

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen:
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie (dat zit in de bindingen)

Slide 5 - Slide

This item has no instructions

Exotherm 
  • Exotherm = chemische energie wordt omgezet in andere vorm van energie.
  • Chemische energie --> licht, warmte of elektrische energie
  • Reactiewarmte < 0

Slide 6 - Slide

This item has no instructions

Endotherm
  • Endotherm = andere vorm van energie wordt omgezet in chemische energie.
  • Warmte, licht of elektrische energie --> chemische energie
  • Reactiewarmte > 0 

Slide 7 - Slide

This item has no instructions

Voorbeeld: verbranding
  • Chemische energie wordt omgezet in licht en warmte.
  • Dus een exotherme reactie, want er komt energie vrij.

Slide 8 - Slide

This item has no instructions

Waarom ontbrandt een lucifer niet uit zichzelf?

Slide 9 - Slide

This item has no instructions

Activeringsenergie
  • Reacties moeten meestal geactiveerd worden: het verloopt  niet spontaan.
  • Dit noem je de activeringsenergie.
  • Een katalysator kan de activeringsenergie verlagen (let op: Reactiewarmte blijft hetzelfde!).
  • Een katalysator versnelt daarmee de reactie, maar wordt zelf niet verbruikt.

Slide 10 - Slide

This item has no instructions

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 11 - Slide

This item has no instructions

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delta E) is energieverschil. 

Slide 12 - Slide

This item has no instructions

Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 13 - Quiz

Bij de elektrolyse van water wordt elektrische energie ingezet om water te splitsen in waterstofgas en zuurstof
Bij oplossen van natriumhydroxide stijgt de temperatuur van het water.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 14 - Quiz

This item has no instructions

Lampje laten branden met zink- en koperdraadje in een citroen.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 15 - Quiz

This item has no instructions

Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm
C
Geen idee

Slide 16 - Quiz

This item has no instructions

Aan de slag!
  • Maken opgaven 1 t/m 5 van 5.1 

Slide 17 - Slide

This item has no instructions