7.3 deel 1

7.1
H7: Zuren


7.3: Molariteit in water 
1 / 11
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 11 slides, with interactive quiz and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

7.1
H7: Zuren


7.3: Molariteit in water 

Slide 1 - Slide

Leerdoelen

Je kunt het begrip molariteit uitleggen.

Planning

Voorkennis 
Uitleg
Opdracht 24
Opdrachten maken



Slide 2 - Slide

concentratie/ molariteit
Concentratie (symbool c) van een stof in een oplossing is de hoeveelheid stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) van de oplossing.
c = m : V   (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)
Molariteit (weergegeven door de stof tussen vierkante haakjes te zetten) is de concentratie in mol per Liter:  [X] = n : V
(let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)


Slide 3 - Slide

concentratie/ molariteit
Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost. (massa per volume)
Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost. (mol per volume)

In de scheikunde wordt de molariteit veel meer gebruikt.

Slide 4 - Slide

concentratie/ molariteit
Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.
Voorbeelden:
[O2] = molariteit van opgeloste zuurstof
[C6H12O6] = molariteit van opgeloste glucose
[NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride
[Na+] = molariteit van de opgeloste natriumionen
[CO32-] = molariteit van de opgeloste carbonaationen

Slide 5 - Slide

concentratie/ molariteit
De eenheid van molariteit kun je op verschillende manieren noteren:
- mol / L  of  mol * L-1 (spreek uit: mol per Liter)
- M (spreek uit: molair)
Molair en mol per liter zijn dus hetzelfde!
Voorbeelden
[NH3] = 0,15 M                      De molariteit van ammoniak is 0,15 molair
[Na+] = 1,20 mol / L             Er is per liter 1,20 mol natriumionen opgelost

Slide 6 - Slide

Je kunt dus niet in 1 stap van massa naar molariteit!

Slide 7 - Slide

We gebruiken de formule :  [x] = n / V
n = aantal mol
V = volume (in liter)

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Maak opdracht 24 en maak een foto van je antwoord.
timer
10:00

Slide 10 - Open question

Oefenen 
Maak de opdrachten 1 t/m 3 van 4.3 
Oefenen 

Maak de opdrachten van 7.3


Maak de opdrachten alleen.  
Klaar? 
1. Ga verder met 27, 28 etc. 

Slide 11 - Slide