2.1 systematische naamgeving V3X

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.1 Moleculen en Atomen

• Schrift en pen
• boeken
  
• Laptops

Deze les

• Voorkennis
  
• Leerdoelen

• Uitleg molecuulformules en naamgeving
  
• Eigen werk

Verbinding

Element

C (s)

Fe (s)

P (s)

Cl2 (g)

He (g)

H2 (g)

O2 (g)

H2O(l)

CO2 (g)

HBr (g)

SCl2 (g)

C3H8 (g)

NH3 (g)

Elementen en Verbindingen

Noteer:

Sommige elementen vind je als moleculen van 2 atomen. (tabel 3)

chloor          Cl2 (g)         Clara
fluor              F2 (g)          Fietst
stikstof        N2  (g)         Naar
waterstof    H2  (g)         Haar
zuurstof      O2  (g)         Oma
jood               I2  (s)          In
broom          Br2  (l)        Breda

Verbindingen en Mengsels

• Een verbinding is één molecuulsoort die uit meerdere atoomsoorten bestaat.

• Een mengsel bestaat uit meerdere molecuulsoorten.

Wat blijft er hetzelfde bij het scheiden van een mengsel van twee stoffen?

1. moleculen
2. atomen
3. atoombindingen
4. Alle bovenstaande

Molecuulformules

Molecuulformules

De index geeft aan hoeveel atomen van de voorstaande atomen er in het molecuul zitten.

Een aantal veel voorkomende molecuulformules staan in tabel 3

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. C​8​​H​3​​
2. C3H8
3. C8H3
4. C​3​​H​8​​

Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in de aanduiding

2C2H6?

1. 6 waterstofatomen
2. 12 waterstofatomen
3. 2 waterstofatomen
4. 4 waterstofatomen

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. 
2. 
3. 
4. 

Systematische naamgeving

Systematische naamgeving

Scheikundigen geven een systematische naam aan moleculen. Over de hele wereld worden daar dezelfde regels voor gebruikt.

Systematische naamgeving

Namen die gebaseerd zijn op de molecuulformule

diwaterstofmono-oxide

Grieks telwoord gevolgd door atoomsoort

mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- (tabel 5)

De tweede atoomsoort krijgt een vervoegde vorm (tabel 4)

De systematische naam geven bij een formule

Stappenplan:

1. Noteer de namen van de symbolen met ruimte om er een telwoord voor te schrijven.
2. Noteer het Griekse telwoord van elke index voor de bijbehorende atoomsoort. Van de telwoorden tetra, penta en hexa mag je de laatste a weglaten. 
   
3. Zet de uitgang -de achter de laatste atoomsoort. 

Noteer:

Wat is de systematische naam van
?

S​2​​O​2​​

1. Dizwaveldioxide
2. Dizwaveldizuurstof
3. Zwaveldioxide
4. Zwavelzuurstof

Wat is de systematische naam van
?

NF​3​​

1. Stikstoffluoride
2. Stikstofdifluoride
3. Tristikstoffluoride
4. Stikstoftrifluoride

De formule van een verbinding afleiden uit de systematische naam 

Voorbeeld:

Gebruikt Griekse telwoorden 

De formule van een verbinding afleiden uit de systematische naam. 

Stappenplan:

1. Noteer de symbolen van de atoomsoorten in de naam
   
2. Zet de nummers van de Griekse telwoorden, die in de naam voor de atoomsoort staan, achter het symbool van deze atoomsoort. Noteer de nummers als index.
   
3. De laatste lettergreep van de naam is vaak -de.
4. Zet de fase achter de formule.

Noteer:

Wat is de formule van Stikstofdioxide?

1. NO​2​​
2. N​2​​O
3. NO
4. NO2

Wat is de formule van Zwaveldichloride?

1. SCl
2. S2Cl
3. SCl​2​​
4. S​2​​Cl

Wat is de formule van Fosforpentabromide?

1. F​5​​Br
2. PBr​5​​
3. FBr​5​​
4. P​5​​Br

Triviale namen

Noteer: Triviale namen

Niet-systematische namen die we in het dagelijks leven gebruiken: water, ammoniak, methaan, etc. 

(leer tabel 3)

oefenen met namen en formules

Eigen Werk

lees H2.1 door

Leer tabel 2 tot en met 5
Maak H2.1 opgave 5 tot en met 9