Herhaling molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Herhaling molrekenen

Wat gaan we doen vandaag?

Herhaling Hoofdstuk 3: molrekenen 

Wat was de mol ook alweer?

Molreken schema per blok bekijken

Rekenen met reactievergelijkingen 

Goed naar eenheden kijken 

Een mol

Is ook een getal/aantal

Dozijn = 12

mol = 6,022 * 10²³

Een mol

mol = 6,022 * 10²³

1 mol eieren = 6,022* 10²³ eieren

Mol

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

1 mol water = 6,022*10²³ water moleculen

Mol

Waar komt 6,022*10²³ vandaan?

Ook wel het getal van Avogadro 

Molaire volume

- Volume bij gassen werkt iets anders dan volume bij vloeistoffen

Bij vloeistof gebruik je dichtheid 

Bij gassen gebruik je molaire volume 

Gassen

Wat bleek nou na een aantal berekeningen: het volume van ELK soort gas is vrijwel altijd gelijk bij een constante temperatuur 

Gassen

Wat bleek nou na een aantal berekeningen: het volume van ELK soort gas is vrijwel altijd gelijk bij een constante temperatuur 

De afstand tussen de moleculen is zo groot dan ongeacht het soort gas het totale volume van 1 mol ongeveer even groot is

Molair volume 

Daaruit ontstond het molaire volume (Vm)

1 mol gas is gelijk aan 22,4 dm³ (liter)

BELANGRIJK bij 273 K en normale druk p = p0

Vm = 22,4 dm³/mol

Bij kamertemperatuur 298 K = 24,5 dm³/mol

Staat ook in BiNaS tabel 7 alleen dan staat het in m³ ipv dm³

Concentratie/molariteit 

- Geef aan hoeveel er van een stof in een bepaald volume aanwezig is

- Eenheid is mol/L (mol per liter) 

Notatie 

De eenheid is mol/L

wordt vaak aangegeven met M (grote M = molair)

dus M = mol/L

concentratie wordt ook aangegeven met [ ] (vierkante haken) rondom de stof

[HCOOH] = 0,26 mol/L OF 0,26 M

kloppende reactievergelijkingen

.

Wet van massabehoud 

4 moleculen ammoniak reageren met 7 moleculen zuurstof tot 4 moleculen stikstofdioxide en 6 moleculen water

Of te wel: 4 mol ammoniak reageert met 7 mol zuurstof tot etc.etc.

kloppende reactievergelijkingen

.

Ik kan dus berekenen hoeveel mol ik van een stof heb als ik het volume/massa weet en dus voorspellen met een berekeningen hoeveel product er ontstaat

Hier bij heb je de molverhouding nodig 

4 : 7 --> 4 : 6 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

0,35 * 46,01 = 16,1 gram --> 16 gram 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

Je kan niet zeggen 6 gram ammoniak 

4 :4 

dus  6 gram stikstofdioxide

Want de molaire massa's zijn niet hetzelfde 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

4: 7 --> 4 : 6 

Heet ook wel de MOLverhouding, dus je kunt alleen maar de mol gebruiken

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 / 17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

kloppende reactievergelijkingen

2.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

3. Bereken hoeveel gram waterer ontstaat

0,53 * 18,02 = 9,52 gram-->  9,5 gram

Hoeveel deeltjes bevat 5,0 gram butaan?

1. 5,0
2. 58,12
3. 8,6 * 10^21
4. 1,43 * 10^21

.
Er wordt 4,50 gram P gebruikt. Hoeveel gram product ontstaat er?

1. 0,145
2. 0,0720
3. 10,3
4. 20,6

.
Er ontstaat 2,63 gram NiO. Hoeveel gram Nikkel was er nodig?

1. 2,63
2. 2,07
3. 2,90
4. 0,0352

.

Er ontstaat 2,63 gram NiO. Hoeveel mL zuurstof was er nodig bij normale druk en 298 K?

1. 0,394
2. 0,0176
3. 394
4. 0,0352

13,0 gram propaan wordt volledig verbrand. Hoeveel gram en hoeveel mL koolstofdioxide er vrij komt bij deze verbranding (273 K en normale druk)

Bij fotosynthese worden water en koolstofdioxide omgezet tot zuurstof en glucose. Ik wil 155 kg glucose verzamelen. Hoeveel Liter water heb ik nodig en en hoeveel liter koolstofdioxide? (273 K en normale druk)

Maken molreken opdrachten blad

Klaar: Ik ga 4,5 gram ethaan volledig verbranden. Hoeveel mL zuurstof heb ik nodig (273 K en normale druk) en hoeveel mL water ontstaat er bij deze reactie

2: Ik heb 23 gram glucose opgelost in 550 mL water, ik ga de oplossing vervolgens 6x verdunnen. wat is de nieuwe concentratie?