3,3 + 3,4 - Herhaling molrekenen en reactievergelijkingen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Molrekenen en reactievergelijkingen

Wat gaan we doen vandaag?

- Gisteren het molreken schema herhaald

- Vandaag reactievergelijkingen kloppend maken

- Rekenen met mol en reactievergelijkingen (stoichiometrische verhouding)

Leerdoelen 

 Ik kan grootheden en eenheden herkennen.

 Ik kan aan reacties rekenen met behulp van de molverhouding/stoichiometrische verhouding..

Hoe werkt het ook alweer?

- Met de reactievergelijking (kloppende) kan je voorspellen/berekenen hoeveel gram/mol product/beginstof(fen) ontstaan en/of nodig zijn

- hiervoor gebruik je de molverhouding en dus molrekenen

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

Voorbeeld: Bereken hoeveel gram water ontstaat bij = de volledige verbranding van 6,0 gram butaan (C4H10)

M = 58,12 g/mol

n = 6,0 / 58,12 = 0,103 mol

Molverhouding

2:10

 (0,103 mol / 2) * 10 = 0,516 mol

Mwater = 18,02 g/mol

0,516 mol * 18,02 = 9,3 gram

LET OP DIT KAN ALLEEN MET MOL

(MOL verhouding) 

geen Gramverhouding

Bereken hoeveel gram koolstofdioxide er vrij komt bij de volledige verbranding van glucose (C6H12O6)

Zelf oefenen 

Weektaak (2 van 3):

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 4 uit het boek VWO4 (blz 77t/m79)

- Maken opdracht 42, 43 en 46 uit het boek VWO4 (blz 79) of online