4.4 rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

3.4 Rekenen aan reacties 

Wat gaan we doen vandaag? 

- Vandaag komt molrekenen samen met reactievergelijkingen 

- Hier komt alles samen van molrekenen en krijgt het meer toepassing dan simpelweg ''omrekenen'' 

Aan het einde van de les kun je

- reactievergelijkingen kloppend maken

- de molverhoudingen gebruiken 

- Rekenen aan reacties (voorspellen hoeveel product of beginstof er nodig is)

kloppende reactievergelijkingen

.

Wet van massabehoud 

4 moleculen ammoniak reageren met 7 moleculen zuurstof tot 4 moleculen stikstofdioxide en 6 moleculen water

Of te wel: 4 mol ammoniak reageert met 7 mol zuurstof tot etc.etc.

kloppende reactievergelijkingen

.

Ik kan dus berekenen hoeveel mol ik van een stof heb als ik het volume/massa weet en dus voorspellen met een berekeningen hoeveel product er ontstaat

Hier bij heb je de molverhouding nodig 

4 : 7 --> 4 : 6 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 /  17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

2. Bereken hoeveel mol stikstofdioxide er dan ontstaat 

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 4 (van de 4 voor NO₂) = 0,35 mol 

3. Bereken hoeveel gram stikstofdioxide er ontstaat

0,35 * 46,01 = 16,1 gram --> 16 gram 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

Je kan niet zeggen 6 gram ammoniak 

4 :4 

dus  6 gram stikstofdioxide

Want de molaire massa's zijn niet hetzelfde 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram stikstofdioxide ontstaat er?

4: 7 --> 4 : 6 

Heet ook wel de MOLverhouding, dus je kunt alleen maar de mol gebruiken

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

kloppende reactievergelijkingen

.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

1. Bereken hoeveel mol ammoniak je hebt

6,0 / 17,034 = 0,35 mol

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

kloppende reactievergelijkingen

2.

Stel je hebt 6,0 gram ammoniak, hoeveel gram water ontstaat er? 

2. Bereken hoeveel mol water er dan ontstaat

( 0,35 mol / 4 (van de 4 voor NH₃) ) * 6 (van de 6 voor H₂O) = 0,53 mol 

3. Bereken hoeveel gram waterer ontstaat

0,53 * 18,02 = 9,52 gram-->  9,5 gram

Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken. 

Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig? 

Ik wil graag 15,0 gram Ijzerchloride (zout) maken. 

Hoeveel gram chloor gas heb ik nodig? 

15,0 / 162,6 = 0,0925 mol 

(0,0925 / 2) * 3 = 0,139 mol chloor 

0,139 * 70,9 = 9,84 gram

Maken opdracht 41 en samen bespreken 

weektaak

- Maken opdrachten Rekenen aan reacties (opdracht 40 t/m 45, blz 94 en 95)