2.4 Massa bij chemische reacties
2.4 Massa bij chemische reacties
1 / 17
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
This lesson contains 17 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 minItems in this lesson
2.4 Massa bij chemische reacties
Slide 1 - Slide
Leerdoelen
- Je leert wat de 'wet van massabehoud' betekent;
- Je leert om te rekenen met massaverhoudingen.
Bij chemische reacties is het belangrijk om de stoffen in de juiste verhouding bij elkaar te voegen.
Slide 2 - Slide
Deze les
- Uitleg 'wet van massabehoud'
- Demoproeven massabehoud
- Uitleg massaverhouding
- Maken 39 t/m 43
Slide 3 - Slide
--->
+
1 auto ----> 1 wrak + 4 wielen
Slide 4 - Slide
--->
+
1 auto ----> 1 wrak + 4 wielen
Wat is de massa van het wrak?
massa 1 auto: 1200 kg ? kg massa 1 wiel: 25 kg
massa 4 wielen: 100 kg
Slide 5 - Slide
--->
+
1 auto ----> 1 wrak + 4 wielen
Wat is de massa van het wrak?
1200-(4*25)=1100 kg
Hier pas je de wet van massabehoud toe.
massa 1 auto: 1200 kg ? kg massa 1 wiel: 25 kg
massa 4 wielen: 100 kg
Slide 6 - Slide
Wet van massabehoud
- Vastgesteld door mr. Lavoisier, ook wel de wet van Lavoisier genoemd.
- Er kan geen massa verloren gaan.
- Geldt ook bij chemische reacties: de stoffen (moleculen) veranderen tijdens de reactie, de massa niet!
Slide 7 - Slide
Demoproef 1: proof of concept
magnesiumchloride (aq) + soda (aq) -> magnesiumcarbonaat (s) +
natriumchloride (aq)
Massa voor de reactie = massa na de reactie
Slide 8 - Slide
Demoproef 2
Azijnzuur-oplossing reageert met soda tot koolstofdioxide, water en opgelost natriumacetaat.
1. Geef het reactieschema.
2. Massa voor de reactie = massa na de reactie ?!
Slide 9 - Slide
Demoproef 2
1. Azijnzuur (aq) + soda (s) --> koolstofdioxide (g) + water (l) +
natriumacetaat (aq)
2. Er ontstaat gas, waardoor de massa af lijkt te nemen.
Slide 10 - Slide
Demoproef 3
Staalwol (ijzer) wordt verbrandt tot ijzeroxide.
1. Geef het reactieschema.
2. Massa voor de reactie = massa na de reactie ?!
Slide 11 - Slide
Demoproef 3
1. IJzer (s) + zuurstof (g) --> ijzeroxide (s)
2. Zuurstof uit de lucht is gebruikt. Deze massa weeg je niet van te voren, maar heeft wel degelijk massa. In ijzeroxide is de zuurstof 'gevangen', waardoor de massa toe is genomen.
Slide 12 - Slide
--->
+
1 auto ----> 1 wrak + 4 wielen
massaverhouding auto : wielen
1200 : 100
12 : 1
massa 1 auto: 1200 kg massa 1 wiel: 25 kg
massa 4 wielen: 100 kg
Slide 13 - Slide
Massaverhouding
- In een chemische reactie reageren stoffen altijd in een vaste massaverhouding.
- Hiermee kun je berekeningen uitvoeren.
Slide 14 - Slide
Voorbeeld
Vast natrium en chloorgas reageren tot vast natriumchloride. Natrium en chloor reageren in een massaverhouding 1,0:1,5.
Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kunt maken met 14,0 g chloor.
Slide 15 - Slide
Voorbeeld
Natrium (s) + chloor (g) -> natriumchloride (s)
1,0 : 1,5 : 2,5 (massabehoud)
14,0 g : ?
Maak een verhoudingstabel.
14,0 * 2,5 / 1,5 = 23,3 g natriumchloride
Slide 16 - Slide
Deze les
- Uitleg 'wet van massabehoud'
- Demoproeven massabehoud
- Uitleg massaverhouding
- Maken 39 t/m 43
Gebruik tabel 2.1 op blz. 47 bij alle rekenopgaven! Op de toets krijg je deze tabel erbij (dus niet uit je hoofd leren).
