Hoofdstuk 5.3

Hoofdstuk 5.3 oplosbaarheid
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with text slides.

Items in this lesson

Hoofdstuk 5.3 oplosbaarheid

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen vandaag?
Herhalen 5.1 en 5.2 
Beginnen aan 5.3 oplosbaarheid en dan met name de krachten en type bindingen die we allemaal hebben gehad

Morgen practicum halve les! Dus wel spullen mee 

Slide 2 - Slide

Aan het einde van de les kun je
de verschillende krachten en bindingen van elkaar onderscheiden en uitleggen waarbij deze voorkomen (en heb je hier een overzicht van)

Weet je welke binding gevormd en verbroken worden bij oplossen 

Slide 3 - Slide

Even inventariseren
Voor wie gaat de stof te snel (of iets te snel) 

Heeft behoefte aan diepere uitleg 

Slide 4 - Slide

1. Geef de structuren van: butaan-2-amine,   
2-methylbutaan,   propaan-1-ol,   1-chloorpropaan.
 

2. Welke stoffen zullen onderling mengen met elkaar? Leg uit! 

3. Welke stof heeft het hoogste kookpunt van de 4? Leg uit. hint: de OH heeft meer effect dan de NH

Slide 5 - Slide

We hebben nu veel krachten gezien en behandeld. Laten we even een overzicht maken: (hou ruimte over zodat je er dingen bij kunt schrijven bij de bespreking)

Slide 6 - Slide

Van der waals kracht

Slide 7 - Slide

Van der waals kracht
Kracht tussen moleculen 
komt voor bij moleculaire stoffen
Groter/zwaarder molecuul --> grotere VdW --> hoger kookpunt 

Slide 8 - Slide

H-bruggen

Slide 9 - Slide

H-bruggen 
Kracht tussen moleculen

Bij OH, NH en NH2 groepen

H-bruggen sterker dan VdW --> hoger kookpunt 

ontstaat door polaire atoombinding 

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Atoombinding

Slide 12 - Slide

Atoombinding 
Binding tussen twee atomen 
Ontstaat door het delen van elektronen in de buitenste schil

Bij een reactie verbreek en maak je atoombindingen

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Polaire en Apolaire atoombinding

Slide 15 - Slide

Polaire en Apolaire atoombinding
Polair = heeft beetje lading
Aangeven met δ
Doordat 1 atoom harder aan de elektronen trekt 
Zoals NH en OH 

Apolair = heeft geen lading 

Slide 16 - Slide

Ionbinding

Slide 17 - Slide

Ionbinding
Aantrekkingskracht tussen - en + ionen

bij zouten


Ion binding > H-brug > VdW
Hebben het hoogste kookpunt 

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Oplossen
Bij oplossen verbreek en vorm je krachten 

Stel we hebben 1 glas hexaan en 1 glas pentaan

Slide 20 - Slide

Oplossen
Bij oplossen verbreek en vorm je krachten 

Stel we hebben 1 glas hexaan en 1 glas pentaan

Onderling VdW, die verbreek (als ze onderling sterk genoeg zijn) je en dan onderling maken ze weer nieuwe VdW

Slide 21 - Slide

Stel ik heb een glas methanol en ethaanamine. Welke krachten worden en verbroken en (opnieuw) gemaakt als ik deze ga mengen?

Slide 22 - Slide

Weektaak
Zelf kiezen 4 opdrachten uit 5.3 

Slide 23 - Slide