2.1 systematische naamgeving (deel 3)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.1 Structuurformules

Deze les

• Uitleg naamgeving
  
• Uitleg verbreken atoombinding
• Aan de slag 4, 7 t/m 11
  

Leerdoelen

1. Je kunt de rationele naam van anorganische moleculen opstellen van een molecuulformule en andersom. 
   
2. Je kunt het verbreken en vormen van een atoombinding in verband brengen met chemische reacties. 
   

Naamgeving

• Organische stoffen: leer je in hd 3
• Anorganische stoffen: leer je nu! 
• Atoomnamen, griekse telwoorden, -ide op het eind. 
• Binas 66C voor griekse telwoorden
• griekse telwoorden komen voor de atoomsoort
• Mono gebruik je alleen voor het woord 'oxide' 
• CS₂ = Koolstofdisulfide 

Wat is de naam van NO?

Wat is de naam van

N​2​​O​4​​

Wat is de molecuulformule van diwaterstofmono-oxide?

1. HO
2. H2O
3. H2O2

Chemische reactie

Een atoombinding verbreekt alleen bij een chemische reactie!

2 H2O (l) --> 2 H2 (g) + O2 (g)

H2O (l) --> H2O (g)

Twee-atomige moleculen

• H₂, Br₂, O₂, N₂, Cl₂, F₂, I₂
• Dit rijtje moet je uit je hoofd leren!
• Ezelsbruggetje:
• Claartje Fietst In Haar Onderbroek Naar Breukelen

Deze les

• Uitleg naamgeving
  
• Uitleg verbreken atoombinding
• Aan de slag 4, 7 t/m 11